ملتقى طلاب وطالبات جامعة الملك فيصل,جامعة الدمام

العودة   ملتقى طلاب وطالبات جامعة الملك فيصل,جامعة الدمام > ساحة طلاب وطالبات الإنتظام > ملتقى طلاب الانتظام جامعة الإمام عبدالرحمن (الدمام) > ملتقى كليات العلوم والأداب - جامعة الإمام عبدالرحمن > منتدى كلية العلوم بالدمام
التسجيل الكويزاتإضافة كويزمواعيد التسجيل التعليمـــات المجموعات  

منتدى كلية العلوم بالدمام منتدى كلية العلوم بالدمام ; مساحة للتعاون و تبادل الخبرات بين طالبات كلية العلوم بالدمام و نقل آخر الأخبار و المستجدات .

إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1  
قديم 2013- 11- 24
الصورة الرمزية كاريزما_1995
كاريزما_1995
متميزة بمنتدى كلية العلوم بالدمام
بيانات الطالب:
الكلية: كلية العلوم بالدمام
الدراسة: انتظام
التخصص: Biology
المستوى: المستوى السابع
بيانات الموضوع:
المشاهدات: 615
المشاركـات: 1
 
الملف الشخصي:
رقم العضوية : 152321
تاريخ التسجيل: Wed Aug 2013
العمر: 30
المشاركات: 230
الـجنــس : أنـثـى
عدد الـنقـاط : 56
مؤشر المستوى: 51
كاريزما_1995 will become famous soon enough
 الأوسمة و جوائز  بيانات الاتصال بالعضو  اخر مواضيع العضو
كاريزما_1995 غير متواجد حالياً
سؤال بالكيمياء..

اذا مزج 21 من النيتروجين n2 مع 6 جرام من الهيدروجين h2 ونتج 8.8 من النشادر nh3.. مالنسبة المئوية للنشادر... !?
المعادلة n2+3h2>>>2nh3 .. تكفون حلوها ابغا اشوف نفس حلي... والي تحله الله يجزها خير ♡♡
رد مع اقتباس
قديم 2013- 11- 26   #2
بنت الكيمياآء
أكـاديـمـي
 
الصورة الرمزية بنت الكيمياآء
الملف الشخصي:
رقم العضوية : 164483
تاريخ التسجيل: Tue Nov 2013
المشاركات: 4
الـجنــس : أنـثـى
عدد الـنقـاط : 50
مؤشر المستوى: 0
بنت الكيمياآء will become famous soon enough
بيانات الطالب:
الكلية: العلوم بالدمام
الدراسة: انتظام
التخصص: طالبةة
المستوى: المستوى الثاني
 الأوسمة و جوائز  بيانات الاتصال بالعضو  اخر مواضيع العضو
بنت الكيمياآء غير متواجد حالياً
رد: سؤال بالكيمياء..

الحل يَ جميلةة (:
1- نحدد المادة المتفاعلةة :
عدد مولات n2 = عدد الجرامات / الوزن الجزيئي
= 21 جرام / 14 × 2 جرام لكل مول
= 0.75 مول
عدد مولات h2 =
= 6 جرام / 1 × 2
= 3
لمعرفة المادة المحددة للتفاعل نقسم على أصغر مول :
n2 =
= 0.75 / 1 ( معامل النيتروجين في المعادلة = 1 ) = 0.75
h2 =
= 3 / 3 ( معامل الهيدروجين في المعادلة = 3 ) = 1
:. المادة المحددة للتفاعل هي النيتروجين

2 - المردود النظري =
1 مول من النيتروجين --- > 2 مول من النشادر
28 جرام --- > 17 جرام ( الوزن الجزيئي )
نضرب مولات النشادر مع الوزن الجزيئي للنشادر ، وكذلك
بالنسبة للنيتروجين :

28 × 2 --- > 17 × 1

34 جرام لكل مول --- > 17 جرام لكل مول
؟ جرام --- > 21 جرام

نضرب وسطين في طرفين :
21 × 34 / 28 = 25.5 جرام

3 - النسبة المئوية للنشادر = المردود الفعلي / المردود النظري × 100
= 8.8 / 25.5 × 100
= 34.5



  رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

« الموضوع السابق | الموضوع التالي »

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
خبر عاجل حافز للكل وزياده 100% ليثاوي الرياض ملتقى المواضيع العامة 20 2013- 11- 3 05:41 PM
أسئلة واجوبة السيرة النبوية بوعزيز 99 التاريخ 18 2013- 1- 1 03:30 PM
ملخص فقه السيره في 36 صفحه .. ^_* هتآآن ارشيف المستوى 2 تربية خاصة 106 2012- 12- 23 11:58 PM
][h][ كل مايخص مقرر فقه السيرة ][h][ Abu Faisal ارشيف المستوى 4 تربية خاصة 36 2012- 12- 23 01:43 PM
كل واحد يحط سؤال أم دحمون الدراسات الإسلامية 15 2012- 12- 23 11:55 AM


All times are GMT +3. الوقت الآن حسب توقيت السعودية: 08:49 AM.


Powered by vBulletin® Version 3.8.7, Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd. جامعة الملك الفيصل,جامعة الدمام
Adsense Management by Losha
المواضيع والمشاركات في الملتقى تمثل اصحابها.
يوجد في الملتقى تطوير وبرمجيات خاصة حقوقها خاصة بالملتقى
ملتزمون بحذف اي مادة فيها انتهاك للحقوق الفكرية بشرط مراسلتنا من مالك المادة او وكيل عنه