![]() |
سؤال بالكيمياء..
اذا مزج 21 من النيتروجين n2 مع 6 جرام من الهيدروجين h2 ونتج 8.8 من النشادر nh3.. مالنسبة المئوية للنشادر... !?
المعادلة n2+3h2>>>2nh3 .. تكفون حلوها ابغا اشوف نفس حلي... والي تحله الله يجزها خير ♡♡ |
رد: سؤال بالكيمياء..
الحل يَ جميلةة (: 1- نحدد المادة المتفاعلةة : عدد مولات n2 = عدد الجرامات / الوزن الجزيئي = 21 جرام / 14 × 2 جرام لكل مول = 0.75 مول عدد مولات h2 = = 6 جرام / 1 × 2 = 3 لمعرفة المادة المحددة للتفاعل نقسم على أصغر مول : n2 = = 0.75 / 1 ( معامل النيتروجين في المعادلة = 1 ) = 0.75 h2 = = 3 / 3 ( معامل الهيدروجين في المعادلة = 3 ) = 1 :. المادة المحددة للتفاعل هي النيتروجين 2 - المردود النظري = 1 مول من النيتروجين --- > 2 مول من النشادر 28 جرام --- > 17 جرام ( الوزن الجزيئي ) نضرب مولات النشادر مع الوزن الجزيئي للنشادر ، وكذلك بالنسبة للنيتروجين : 28 × 2 --- > 17 × 1 34 جرام لكل مول --- > 17 جرام لكل مول ؟ جرام --- > 21 جرام نضرب وسطين في طرفين : 21 × 34 / 28 = 25.5 جرام 3 - النسبة المئوية للنشادر = المردود الفعلي / المردود النظري × 100 = 8.8 / 25.5 × 100 = 34.5 |
All times are GMT +3. الوقت الآن حسب توقيت السعودية: 04:38 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.7, Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd. جامعة الملك الفيصل,جامعة الدمام