ملتقى طلاب وطالبات جامعة الملك فيصل,جامعة الدمام

ملتقى طلاب وطالبات جامعة الملك فيصل,جامعة الدمام (https://vb.ckfu.org/index.php)
-   منتدى كلية العلوم بالدمام (https://vb.ckfu.org/forumdisplay.php?f=62)
-   -   [ الكيمياء ] : سؤال بالكيمياء.. (https://vb.ckfu.org/showthread.php?t=519432)

كاريزما_1995 2013- 11- 24 07:50 PM

سؤال بالكيمياء..
 
اذا مزج 21 من النيتروجين n2 مع 6 جرام من الهيدروجين h2 ونتج 8.8 من النشادر nh3.. مالنسبة المئوية للنشادر... !?
المعادلة n2+3h2>>>2nh3 .. تكفون حلوها ابغا اشوف نفس حلي... والي تحله الله يجزها خير ♡♡

بنت الكيمياآء 2013- 11- 26 06:15 PM

رد: سؤال بالكيمياء..
 
الحل يَ جميلةة (:
1- نحدد المادة المتفاعلةة :
عدد مولات n2 = عدد الجرامات / الوزن الجزيئي
= 21 جرام / 14 × 2 جرام لكل مول
= 0.75 مول
عدد مولات h2 =
= 6 جرام / 1 × 2
= 3
لمعرفة المادة المحددة للتفاعل نقسم على أصغر مول :
n2 =
= 0.75 / 1 ( معامل النيتروجين في المعادلة = 1 ) = 0.75
h2 =
= 3 / 3 ( معامل الهيدروجين في المعادلة = 3 ) = 1
:. المادة المحددة للتفاعل هي النيتروجين

2 - المردود النظري =
1 مول من النيتروجين --- > 2 مول من النشادر
28 جرام --- > 17 جرام ( الوزن الجزيئي )
نضرب مولات النشادر مع الوزن الجزيئي للنشادر ، وكذلك
بالنسبة للنيتروجين :

28 × 2 --- > 17 × 1

34 جرام لكل مول --- > 17 جرام لكل مول
؟ جرام --- > 21 جرام

نضرب وسطين في طرفين :
21 × 34 / 28 = 25.5 جرام

3 - النسبة المئوية للنشادر = المردود الفعلي / المردود النظري × 100
= 8.8 / 25.5 × 100
= 34.5





All times are GMT +3. الوقت الآن حسب توقيت السعودية: 04:38 PM.

Powered by vBulletin® Version 3.8.7, Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd. جامعة الملك الفيصل,جامعة الدمام

Adsense Management by Losha

المواضيع والمشاركات في الملتقى تمثل اصحابها.
يوجد في الملتقى تطوير وبرمجيات خاصة حقوقها خاصة بالملتقى
ملتزمون بحذف اي مادة فيها انتهاك للحقوق الفكرية بشرط مراسلتنا من مالك المادة او وكيل عنه