سؤال ماجستير الكيمياء
 

السلام عليكم ... انا متقدمه لماستر الكيميا حبيت اسأل عن القاعه ... مكتوب لنا انها مبنى رقم (47)القاعة رقم 1018.......وين هذا بالجامعه القديمه ولا المدينه الجامعيه اي بوابه ندخل عليهاا..... وايضا الي يعرف طبيعة الاسئله وعنده نماذج يفيدنا مشكووور

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

وعليكم السلام
مكان القاعة في المدينة الجامعية
مبنى كلية العلوم

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

نعم تحدد موعد الاختبار
وهذا الاعلان
http://www.kfu.edu.sa/ar/Deans/Highe...orm.aspx?ID=55

وجميع المتقدمات يدخلون الاختبار مافي ترشيح

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

لو سمحتوا المقابلات تكون بعد الاختبار ولا كيف؟
وكيف بتكون اسئله المقابله

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

السلام عليكم
عزيزاتي : ربي ييسر عليكم اذا احد عنده خلفيه عن المراجع اللي راح تكون منها الاسئله او عنده نماذج لاختبارات سابقه يفيدنا ربي يسعدكم ويحفظكم ..
اتمنى ان اجد مايفيدنا هنا

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

بعد التحيه
الله ييسر اموركم ياليت احد يفيدنا وش الكتب اللي يشمل عليها الاختبار او نماذج العام
اتمنى اي احد يقدر يفيدني لايبخل علينا
ربي يوفق الجميع

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

بنات انا معكم ... شرايكم نتواصل ونجمع اسئلة ونراجع وندخل الاختبار سوا
ياليت تحطون وسيلة تواصل انا مقدر ارسل رسالة خاصة

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

وعندي سؤال بالنسبة للتوفل كيف يبونه بعد الاختبار ولا عادي حتى بعد الدراسة

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

أنا معكم سجلت ماجستير كيمياء وان شاء الله ننقبل كلنا والحمد لله فتحوا في فيصل ماجستير كيمياء أسهل لنا وأريح

المشكله في المذاكره ان كتب الكليه مو عندي وكذلك كتب الثانويه

حملت من النت مناهج الثانوي للكيمياء وجلست أذاكر فيهم وان شاء الله الاختبار بيكون اختيارات

بنركز على السالبيه الكهربائيه والالفه الالكترونيه ومتى يقل العدد الذري ومتى يزداد في الدوره والمجموعه

والكواشف مثل :

مركب جرينارد + ميثانال يعطي كحول أولي

مركب جرينارد + ألدهيد يعطي كحول ثانوي

مركب جرينارد + كيتون يعطي كحول ثالثي

والمصطلحات ( التعريفات ) و قوانين المسائل وأعداد الكم الرئيسي والثانوي .. الخ وتغير لون ورقة عباد الشمس في الأحماض والقواعد مثل :
- محلول كربونات الصوديوم قلوي التأ ثير علي صبغة عباد الشمس
- محلول كلوريد الأمونيوم حمضي التأثير علي صبغة عباد الشمس
- محلول كلوريد الصوديوم متعادل التأثير علي صبغة عباد الشمس
-محلول أسيتات الأمونيوم متعادل التأثير علي صبغة عباد الشمس


ونواتج الأكسده للعناصر



معلومات مهمه من حصيلة مذاكرتي :

- تسخين الكانوات الكالسيوم لتحضير الكيتونات وأكسدة الكحول الثانوي
- يصعب تأكسد الكيتونات الا بعوامل مؤكسدة قويه مثل حمض النيتريك فيكون حموض كربوكسيلية يعطي حمض الفورميك والاستيك
- اختزال الالدهيدات باضافة الهيدروجين النشط يعطي كحول اولي ، اختزال الكيتونات يعطي كحول ثانوي

- الذوبان يتعلق بانخفاض طاقة الوضع اذا قلت يسهل والسكر يحتوي على مجموعة الهيدروكسيد
-جميع الكحول تذوب في الماء اكسدة الكحول الاولي يعطي الدهيد وأيضآ أكسدة الاستلين بطريقه حفزيه والثانوي يعطي كيتون لكن -الكحولات الثالثيه لاتتفاعل مع العوامل المؤكسده لان ذرة الكربون المتصله بمجموعة الكربوكسيل لاتتصل مع الهيدروجين
- نزع الماء من جزيئين كحول بواسطه الكبريتيك يعطي ايثر
- تفاعل الكحول والاحماض الكربوكسيليه يعطي استر

- الكان مع الكبريتيك يعطي الكين
- مجموعة الكربونيل قطبيه لاختلاف السالبيه الكهربيه بين الاكسجبين والكربون والالدهيدات والكيتونات تنفع لتفاعلات الاكسده والاختزال

- تتأكسد الالدهيدات الى الحموض الكربوكسيليه ويكشف عنها بالبرمنجنات باختفاء اللون البنفسجي اذا تم الاكسد
ايضآ محلول فهلنج الازرق وهو يحتوي على ايون نحاس ثنائي يؤكسد الالدهبد الى كربوكسيل وهو يختزل الى اولي

ويترسب على هيئة مسحوق أحمر دالا على تأكسد الالدهيد
- تتأكسد الكيتونات بعوامل مؤكسده قوية كحمض النيتريك أيضآ يكون حموض كربوكسيليه حمض الفورميك والاستيك
- اختزال الالدهيدات باضافة الهيدروجين النشط يعطي كحول اولي والكتيون كحول ثانوي
- تذوب الاحماض الكربوكسيلية في هيدوكسيد الصوديوم وتكون املاح وتحوي رابطه هيدروجينيه
- تتفاعل الاحماض الكربوكسيليه مع القواعد كهيدوكسيد الصوديوم
- و تتفاعل الكروبوكسيلات مع الكحول وتعطي استرات وماء واختزالها يعطي الدهيد وباختزاله يعطي كحول بوجود كرومات النحاس عامل حفاز

- تتفاعل الاسترات مع هيدروكسيد الصوديوم وتطعي الصابون وتتفاعل مع الامونيا تعطي اميدات وكحول

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

فعلا تجمع الطالبات في جامعة الملك سعود فعال ورائع برزت روح التعاون بينهم وفقهم المولى../

شعاع الطيف وفقك الله ويسر امورك
اسأل الله ان ييسر لنا امورنا ويسهل علينا ونكون جميعنا من المقبولات

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

القسم جديد على جامعة الملك فيصل وبنشوف أكبر عدد يدخل ان شاء الله في المنتدى ويتعاون معنا

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

السلام عليكم
بنات انا قدمت بس ماجاني لا رساله على الجوال ولا على الأيميل
كيف اعرف اني ترشحت؟؟؟

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

خلاص اختي اذا الطلب اللي قدمتيه مكتمل في التسجيل ادخلي الاختبار يعني الكل يدخل على ماسمعت
واللي تنجح في الاختبار ترشح للمقابله ويرسلون لها رساله على ماسمعت

وكيف المذاكره معك

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

الاختبار 30 -5 يعني نهاية الشهر الله يستر ويسهل علينا واذا كان فيه انجليزي الله يعين لان دراستنا بالعربي

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

والله ماذاكرت مدري وش اذاكر سمعت انه نختبر توفل
يعني بنفس تخصصنا اختبار التوفل بس بالانجليزي
وانتي جتك رساله ولا مثلي

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

الله يعينك على المذاكره الكيمياء طويل ويبيله تركيز

بالنسبه للتوفل ماعندي علم عنه اذا بنختبره بعدين او مايشترطونه اللي عندها علم تخبرنا

موفقه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

مافي اختبار توفل لانه مو من الشروط
اذا ماعندك لغه عادي بعد القبول ان شاءالله تاخذين عندهم كورسات لغه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

بصراحه محتاره ماعندي ولاشي اذاكر فيه
خايفه جدا لانه اكيد الاختبار بكون متعمق في الكيمياء الله ييسر
حاليا راح ابدأ بكتاب اساسيات الكيمياء هو الكتاب الوحيد اللي عندي ..|
المفروض يحددون لنا مراجع نذاكرها :(

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

مرحبا,,,,,,,,,

الله ييسر ويكتب اللي فيه الخير,,,,, ويسهل علينا يارب,,,,,,,

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

آمين ان شاء الله الأسئله تكون واضحه ومباشره ومافيها حسابات معقده لأننا بندخل بدون آله حاسبه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

طيب نبي روابط تحميل الكتب

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

السلام عليكم
اختبار الكيمياء باي مدينه بالاحساء ولا الدمام

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

الاختبار في جامعة الملك فيصل يوم الأثنين آخر الشهر 30-5

مبنى رقم (47)القاعة رقم 1018


والكتب بنذاكر في كتاب الكيمياء العامه للعويس والخويطر والواصل والسحيباني

وكذلك مناهج الثانويه أخذتها من قوقل


للاستفاده :

https://uqu.edu.sa/page/ar/1574





http://www.schoolarabia.net/kemya/ge...ary/chem_1.htm

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

يعني موقعها بالاحساء ؟

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

هنا بعض أسئلة العام الماضي

http://www.ckfu.org/vb/t439325.html

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

نعم موقع الجامعه بالأحساء

شكرآ لكِ أختي غيمات يعني الاسئله مباشره مافيها تعقيد وحسابات معقده

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

ماأذكر جات أسئلة فيها حسابات ودخلت الآلة معي
لكن الأسئلة بصراحة صعبة ومن صميم التخصص
كانت 100 سؤال ماتذكرت منها الا شي بسيط
الكيمياء الفيزيائية ماتطرقوا لها كثير يمكن سؤالين ثلاثة
ركزوا على العضوية والحيوية

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

السلام عليكم
أنا دخلت العام إختبار قبول الماستر
كان عدد الفقرات بحدود ال70 اذا ماخانتني الذاكره
والاسئله كانت صعبببببببببببببببببببببببببببببببه جدا جدا لدرجه حسيت كأني أقرأ أشياء عمرها مامرت علي
وطلعت ما أتذكر ولا سؤال:sm5:
ووصلت لمرحله يأس وإنهيار أثناء الإختبار وقمت ألون بدون ما أقرأ الاسئله :mh12::lllolll:

ولا تعتقدون إني مهمله أو ماحضرت للإختبار .. بالعكس كنت داخله مذاكره اساسيات الكيمياء
ومناهج الثانويه ومن كتب الجامعه ركزت ع العضويه والفيزيائيه
غير اني متخرجه بتقدير عالي

الاسئله كانت عربي
بس مثلا لو بيجيبون وحدات ومسائل وتسميات كانت انجليزي

الحاجتين اللي أذكرهم
1- انو في فقرات كثيره من كيمياء الأطياف
2- انو جابو تسمية مركبات حلقيه وعضويه معقده نوعا ما

انا سجلت طبعا السنه بس ما اعتقد اني بدخل الإختبار والله اعلم

كان في موضوع حطوه البنات هنا بالمنتدى وأتذكر اني حطيت بعض الروابط اللي ذاكرت منها
دوروه ممكن يفيدكم مع ان ماجا شي منهم:16.jpg:

حبيت أفيدكم بتجربتي .. وما اقصد أحبطكم بس حبيت اوصل لكم معلومه ان الاسئله مو في الاساسيات بل في عمق الكيمياء :007:

والله يوفقكم جميعا

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

أختي غيمات وأختي فراشه وصفكما للأسئله دقيق أدخلتمونا في قعر المأساه يالطيف الطف بنا



ياليت مايكون أسئله في الحيويه لان للحيويه تخصص خاص يختص بالطب ولهم قسمهم المنعزل في الجامعات

والمذاكره مثل ماقلت مالنا الا مناهج الثانويه ونبحث عن نوع الكيمياء كنوويه وغيرها في القوقل ونراجع الأشياء المتوقعه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

أختي فراشه ياليت تدخلين الاختبار اذا سجلتي يمكن تصيب معك

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

صادقة أختي فراشة جابوا كثير أسئلة عن الأطياف
مع ان الأطياف مش فرع أساسي في الكيمياء

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

هذي بعض أسئلة العام الماضي:
* جابوا رسم بياني والسؤال من خلال الرسم يتبين أفضل مادة لحشو الأسنان هي:(...اختيارات..)
*الكرماتوغرافيا الغازية تستخدم لفصل المركبات ( ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة، المتطايرة والثابتة حراريا)
*المعامل الذي يمكن التعرف عليه عند الفصل بالكروماتوغرافيا ( معامل التوزيع،درجة الفصل، زمن الاستبقاء النسبي)
*جميع المركبات التالية ضمن الاحماض الأمينية العشرين الشائعة ماعدا (..خيارات...)
*جميع الأحماض الأمينية التالية غير مهمة بالنسبة للإنسان ماعدا (...خيارات..)
*نوع الرابطة بين الأحماض الأمينية...
أبسط طريقة لفصل المكونات هي الككروماتوغرافيا(العمودية المحضرة، الورقية...)

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

*مركب له صفة الدايا مغناطيسية (..خيارات...)
*التحليل الوزني يعني(....)
*لون المركب بنفسجي بسبب انتقال الالكترونات في المدار (....)
*يكون الإشعاع خطي لجهاز طيف (...)
* يؤثر على سرعة التفاعل (العامل الوسيط،حرارة التفاعل....)
*من خصائص الغرويات الليوفوبية (....)
*معادلة شرودنغر المعتمدة على الزمن (....)

بس هذا ما في جعبتي
وعذرا على الأسئلة المأكولة :d
أهم حاجة تعرفون المعلومة واللي يدور حولها

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

اخواني وأخواتي أسأل الله لكم جميعا التوفيق وأتمنى اكون أفدت بالقليل
شعاع الطيف / صار لي 7 سنوات أقدم ع ماستر وعندي مؤهلين بتقدير إمتياز + خبره 3 سنوات + أجتهد جدا للتحضير في الإختبارات .. ومع ذلك لم يشفع لي كل إجتهادي .. وتعبت وانا أبني آمال واتعب وما ألاقي ف خلاص
سلمت أمري لله .. وبجلس بالبيت أنتظر وظيفة الحكومه .. او لمن الله يكتب ونهج من هالبلد ونكمل دراستنا
وخل المقاعد لأهل الواسطه والله حسبنا وهو نعم النصير والوكيل

غير اني توظفت مؤقتا بالجامعه وبسبب الضغط النفسي والتفرقه العنصريه والطائفيه اللي لاقيتها هناك .. كرهت الجامعه وماعاد لي طموح احط رجليني فيها من جديد

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

متابعتكم هنا .. واتمنى افرح بقبولكم

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

غيمات .. ربي يوفقك ياختي ويكون لك نصيب هذي السنه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

مشكوره أختي غيمات على وضع الاسئله مابقى شيئ ماحطوا عليه سؤال الله المعين

أختي فراشه حاولي هالسنه يمكن تصيب معك وان شاء الله تعبك مايروح هدر ماتدرين يمكن تجتازين الاختبار

اهم شيئ ثقتك في نفسك وريحي نفسك من الاجهاد واللي كتابه الله بيصير

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

فراشه / غيمات
الله ييسر اموركم ويوفقكم ويكتبلكم الخير وين ماكنتوا

بصراحه شي متعب كيف بنلم بالاساسيات وفي كل الفروع يارب سهل ويسر لنا
اهم شي الثقه بالله تصنع المعجزات
يارب نفرح بقبولنا جميعا

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

فراشه او غيمات
بعد التحيه لـ قلوبكم البيضاء
بما انكما لكم تجربه سابقه تقدرون تعطوني مختصر للمقابله اللي تكون بعد الاختبار اتوقع ../كيف كانت وعن ايش ..!

وفقكم الله واسعدكم ويسر اموركم

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

عزيزي Marya.m

المقابله تكون لمن إجتاز الاختبار بنجاح فقط ، أو الصفوه المختاره والمقاعد المحجوزه بالواسطه
وعن نفسي ولا مره دخلت المقابله
ولكن على ماسمعت .. انو يسألون بعض الاسئله البسيطه في الكيمياء وبعض الاسئله الشخصيه ويركزون ع أسلوبك الرد ومدى ثقتك في نفسك

أمنياتي لكن بالتوفيق

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

على ماأسمع المقابلة في الماجستير شكلية بس
يعني كل من اجتاز الاختبار ترشح للدراسة
والله أعلم

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

نجتاز الإختبار وبنفكر في المقابله لان المقابله بعد اجتياز الاختبار بنجاح
وأتمنى الأخت غيمات والأخت فراشه يدخلون الاختبار وان شاء الله هالمره تصيب

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

فعلآ أختي الوقت ضيق ولاحددوا مراجع كالعاده للمذاكره يعني كل أقسام الكيمياء يلزم الإطلاع عليها

من تحليليه وعضويه وكهربائيه ... الخ


هل ندخل الآله الحاسبه أو ممنوع ياترى ؟

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

ممنوع ادخال الآله الحاسبه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

السلام عليكم
بنات انا دقيت ع الجامعه وقالولي الاختبار بيكون انجليزي احد سمع نفس الكلام ؟؟؟
احس ماصدقت انه كله بيكون انجليزي

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

انجليزي لا مستحيييييل :(
مااتوقع انجليزي ان شاءالله لا
يارب ييسر لنا الفروع اللي لازم نطلع عليها كثييييره تجيب التشتت

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

انا استغربت من كلامها قلتها انا مختبربه ذيك السنه كان كله عربي قالت مدري بس ذا السنه طالبين لغه انجليزيه اللي هو توفل ا
حس انا انصدمت من كلاامها

بس بنات الله يعافيكم اللي يعرف احد يساله لان نبي ندخل الاختبار وحنا عارفين ياانجليزي ياعربي

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

دقيت على عماده الدراسات العلياا

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

عزيزاتي
اتمنى اذا احد يعرف وين بالضبط الاختبار يبلغني لاني بصراحه مااعرف شي بجامعة فيصل وماادري وين تقع بالضبط اذا احد يقدر يعطيني معلومات تسهل لي الوصول لها ..|~


جزاكم الله خير ويسر اموركم وبلغكم القبول

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

كيف الاستعدادات ؟

الاختبار بعد بكرة ههههههههههه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

مراجعه منقوله للاستفاده

الباب الثاني:
ينقسم إلى أربعة أقسام المحاليل – الأحماض – القواعد – الأملاح
أولا: دراسة المحاليل :
ترتبط المحاليل ارتباط وثيق مع الماء.
• تركيب الماء : H2O نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين فيها 1: 2 حجما ولكن نسبة الوزنين 11,2% هيدروجين إلى 88,8 % أكسجين .
H H
توجد روابط تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين O

زاوية فراغية لجزيء الماء مقدارها 104,5 .
كما يتميز الماء بوجود نوع آخر من الروابط تسمى روابط هيدروجينية........كيف تنشأ؟
نتيجة قوة جذب ذرة الأكسجين للالكترونات المكونة للرابطة..... كيف تؤثر على خواص الماء؟
تعمل على رفع درجة غليان الماء.
س) علل ) ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلتها الجزيئية

المحلول:
عند إذابة كمية من ملح الطعام ( السكر ) في كمية من الماء تكون ما يسمى بالمحلول.
إذن أي محلول لا بد أن يتكون من مادتين:
1- غالبا تكون المادة الصلبة وتسمى المذاب وتكون عادة كميته أقل في المحلول.
2- غالبا تكون المادة السائلة هي الماء وتسمى المذيب وتكون نسبتها أعلى في المحلول.






محلول حقيقي محلول معلق محلول غروي
أولا ً دراسة المحلول الحقيقي
هو مخلوط متجانس التركيب والخواص يتكون من مادتين أحداهما المذاب والآخر المذيب
@ ما هي خواص المحلول الحقيقي
1- حجم الحبيبات الذائبة صغير جدا ً لا ترى بالعين المجردة بعد عملية الإذابة
2- لا تترسب المادة الصلبة الذائبة بعد مرور الوقت
3- يمكن فصله بالتبخير ولا يمكن فصله بالترشيح
ثانيا ً المحلول المعلق
مثال مسحوق الطباشير في الماء
هو محلول حجم الحبيبات فيه أكبر ويمكن بمرور الوقت تترسب المادة المذابة في قاع المحلول وكذلك يمكن فصله عن طريق عملية الترشيح وليس التبخير
ثالثا ً المحلول الغروي
مثال تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع حمض الهيدرو كلوريك
2NaCl + H2O + SO2 + S Na2S2O3 + 2HCl
ينفصل الكبريت الذي يكون المحلول الغروي فما هو ؟
هو محلول وسط بين المحلول الحقيقي والمحلول المعلق من حيث حجم الحبيبات في المذيب وكذلك لا يمكن فصله بعملية الترشيح
ومن أمثلته في الطبيعة ( الدم ، الحليب )
س : قارن بين المحلول الحقيقي / المعلق / الغروي مع ذكر مثال لكل منها ؟
كيف تتم عملية الذوبان ؟
1- تفسير ذوبان ملح الطعام في الماء
2- تفسير ذوبان السكر في الماء
3- تفسير عدم ذوبان الدهون في الماء ×O×
4- تفسير ذوبان الدهون في البنزين العطري


البنزين العطري يختلف تماما عن البنزين الموجود في محطات الوقود حيث أن البنزين العطري يحضر من التقطير الإتلافي للفحم الحجري
قبل تفسير عملية توجد ثلاثة قوى تؤثر على المحلول :ـ
1- قوى جذب قوية
NaCl H2O Cl - Na+ H2O 2- قوى جذب متوسطة في الجزيئات التي تكون روابط هيدروجينية مثل الماء
3- قوى جذب ضعيفة في الجزيئات العادية
1- ذوبان ملح الطعام في الماء
تتفكك الشبكة البلورية إلى Na+ و Cl- وكلا ً منهما ينجذب ناحية الماء من الطرف المناسب له فتقل طاقة الوضع نتيجة ارتباط الايونات مع جزيئات الماء فتحدث عملية الذوبان
2- ذوبان السكر في الماء
السكر مركب تساهمي يتميز بوجود مجموعة OH الهيدرو كسيد التي تكون مع الماء روابط هيدروجينية تعمل على خفض طاقة الوضع فتحدث عملية الذوبان

3- عدم ذوبان الدهون في الماء
جزيئات الماء تخترق جزيئات الدهون فتكسر الروابط دون أن تكون روابط جديدة مما يسبب زيادة طاقة الوضع فلا تحدث عملية الذوبان
4- تفسير ذوبان الدهون في البنزين العطري
عندما يوضع الدهن في البنزين العطري تنكسر الروابط الضعيفة ويتكون روابط لا تقل ضعفا عن التي تكسرت مما يؤدي إلى انخفاض طاقة الوضع فتحدث عملية الذوبان
تقسيم المحاليل حسب نوع المذيب

صلب سائل غاز
الهواء الجوي
غاز × غاز صلب × صلب غاز × صلب N2 ، O2
* سبيكة الذهب والنحاس * امتصاص الهيدروجين على سطح البلاديوم
* سبيكة الصلب الذي لا يصدأ




صلب × سائل سائل × سائل غاز × سائل
ملح الطعام أو السكر الكحول في الماء HCl في الماء
في الماء SO2 في الماء
ثانياً الأحماض






تقسيم الأحماض حسب الحالة الفيزيائية
ا ) أحماض صلبة ب) أحماض سائلة ج) أحماض غازية
ا ) الأحماض الصلبة : مثل حمض الستريك ، وحمض الاسكروبيك ( فيتامين (C) )
ب ) أحماض سائلة : مثل حمض الهيدروكلوريك HCl وحمض النيتريك HNO3
ج ) أحماض غازية : مثل غاز كلوريد الهيدروجين HCl وغاز SO2
الصفات المشتركة بين الأحماض ( الخواص العامة )
1) جميعها تذوب في الماء ومحاليلها تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء

نتيجة لانطلاق أيون الهيدروجين الموجب H+

2) محاليلها توصل التيار الكهربي
3) لها طعم لاذع
4)
تتفاعل الأحماض مع كل من الفلزات النشطة ، واكاسيد وهيدرو كسيدات الفلزات ، وكربونات وبيكربونات الأملاح
ا ) تفاعل الأحماض مع الفلزات النشطة :


Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + H2So4 MgSo4+H2
الفلز الأكثر نشاطا من الهيدروجين يطرده ويحل محله .



حمض + فلز نشط ملح الحمض + H2
* حمض الهيدروكلوريك كلوريدات NaCl , ZnCl2
* حمض النيتريك نيترات NaNo3
* حمض الكبريتيك كبريتات Na2So4
ب) تفاعل الأحماض مع أكسيد الفلز أو هيدروكسيد الفلز


CuO + H2So4 CuSo4 + H2O
NaoH + HCl NaCl + H2O
تتفاعل الأحماض مع أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات وتكون ملح وماء


حمض + أكسيد (هيدروكسيد ) الفلز ملح الحمض + ماء
ج‌) تفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والبيكربونات
Na2Co3 + 2HCl 2NaCl +H2O + Co2
Co2 NaHCo3 + HNo3 NaNo3 + H2O +


حمض + ملح كربونات أو بيكربونات ملح الحمض + ماء + Co2



عند امرار غاز Co2 على ماء الجير الرائق لفترة قصيرة فانه يتعكر

H2O + Ca(OH)2 + Co2 CaCo3
كربونات الكالسيوم تكون على هيئة راسب أبيض غير قابل للذوبان في الماء فيحدث التعكر .
• تقسيمات الأحماض الأخرى:
1) حسب المنشأ ( الأصل )
2) حسب القوة والضعف
3) حسب القاعدية
ا ) تنقسم الأحماض حسب أصلها إلى نوعين :
* أحماض معدنية ( غير عضوية ) HCl – Hno3 – H2So4
* أحماض عضوية أصلها عضوي مثل الأسيتيك ( الخل ) CH3COOH
ب) تقسيم الأحماض حسب القوة والضعف إلى نوعين :
* قوية H2So4 - HCl - HNo3
* ضعيفة CH3COOH – H2Co3
ج) تقسيم الأحماض حسب الصفة القاعدية :
HCl + NaoH NaCl + H2O

أحادي القاعدية
H2So4 + 2NaoH Na2So4 + 2H2


ثنائي القاعدية
تحدد القاعدية بعدد ذرات الهيدروجين البدول التي تستبدل أثناء التفاعلات الكيميائية وعليه تنقسم الأحماض حسب الصفة القاعدية إلى ثلاثة أقسام:

أحادية ثنائية ثلاثية القاعدية
H+ 2H+ 3H+
الهيدروكلوريك HCl حمض الكبريتيك H2SO4 حمض الفوسفوريك H3PO4
النيتريك HNO3 حمض الاكساليك H2C2O4 حمض الستريك C6H8O7
دراسة بعض الأمثلة للأحماض
أولا ً دراسة حمض الهيدروكلوريك HCl

اشرح مع الرسم كيف يحضر حمض الهيدروكلوريك في المعمل ؟
يحضر من تفاعل محلول NaCl مع حمض الكبيرتيك المركز ليتصاعد غاز كلوريدالهيدروجين HCl الذي ذوب في الماء ويكون حمض الهيدروكلوريك




1- التعادل مع القلويات
NaCl + H2O NaOH + HCl
CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl
2- جزء هام في امتحان العملي
استخدام حمض الهيدروكلوريك للتميز بين
أ- أملاح الكربونات والبيكربونات ب- أملاح الكبريت
جـ - أملاح النيتريت

كيف تميز عمليا ً بين الأملاح الثلاثة السابقة
بإضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف لكل منهم
إذا حدث :
@ فوران وتصاعد غاز CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق عند إمراره عليه لمدة قصيرة يكون الملح
كربونات أو بيكربونات .
@ تصاعد غاز له رائحة نفاذة ويخضر لون ورقة
مبلله بثاني كرومات البوتاسيوم البرتقالية ( الغاز هو
SO2 ( يكون الملح كبريتيت
@ تصاعد غاز NO أكسيد النيتريك عديم اللون الذي يتحول عند فوهة الأنبوبة إلى اللون البني المحمر NO2 ثاني أكسيد النيتريك يكون الملح نيتريت

كيف نميز عمليا ً بين أملاح الكربونات والبيكربونات
بإضافة محلول كبريتات الماغنسيوم MgSO4 لمحلول كلا ً منهما ونلاحظ الآتي
1- إذا تكون إذا تكون راسب أبيض على البارد بدون تسخين كان الملح كربونات
2- إذا لم يتكون الراسب الأبيض إلا بعد التسخين يكون الملح بيكربونات

كيف تميز عمليا ً بين أملاح الكربونات النيتريت

ثانيا ً دراسة حمض الكبريتيك
س : كيف يحضر حمض الكبريتيك ؟
يحضر حمض الكبريتيك صناعيا ً بطريقة تمسى طريقة التلامس باستخدام عامل حفاز يسمى خامس أكسيد الفانديوم V2O5 ... كيف تتم هذه الطريقة ؟
1- يتحد بالملامسة الأكسجين والكبريت ويكون ثاني أكسيد الكبريت
SO2 S + O2
2- يتحد بالملامسة وفي وجود V2O5 كلا ً من ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين 2SO3 V2O5 2SO2 + O2
3- يذوب ثالث أكسيد الكبريت في الماء ويكون حمض الكبريتيك
SO3 + H2O H2SO4
( المعادلات غير مطلوبة )
الأهمية الاقتصادية لحمض الكبريتيك
1- يستخدم حمض الكبريتيك في تحضير كثير من الأحماض الأخرى
مثل حمض الهيدروكلوريك كما سبق
2- يستخدم في بطاريات السيارات
3- يستخدم في إزالة صدأ المعادن
4- يستخدم في إزالة الشوائب خصوصا ً الكبريتية الموجودة في زيت البترول
5- يستخدم على نطاق واسع جدا ً في صناعة المنظفات الصناعية
6- يستخدم في تحضير سماد سلفات النشادر الذي يستخدم كسماد زراعي لزيادة خصوبة التربة
7- دباغة الجلود 8 - تحضير بعض الدهانات
ثالثا ً القواعد
ما هي القواعد ؟ هي عبارة عن أكاسيد أو هيدروكسيدات لفلزات قد تذوب في الماء أو لا تذوب في الماء ويمكن أيضا ً تسمية أملاح الكربونات والبيكربونات نوع آخر من أنواع القواعد
... يمكن وضع تعريف مختصر للقواعد فما هو ؟
(( هي المواد التي تتفاعل مع الأحماض وتكون ملح وماء ))
أ / أكاسيد تذوب في الماء
هيدروكسيد الصوديوم Na2O + H2O 2NaOH
هيدروكسيد البوتاسيوم K2O + H2O 2KOH
(( ومثل هذه الأكاسيد فقط هي التي تسمى قلويات ))
ب / أكاسيد هيدروكسيدات تذوب في الأحماض
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
FeCl2 + H2O FeO + 2HCl
ج / أملاح الكربونات والبيكربونات
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 NaNO3 + H2O + CO2

ملحوظة غاز النشادر ( الأمونيا ) NH3 يعتبر انهيدريد قاعدي ( علل ؟ )
لأنه يذوب في الماء ويتكون هيدروكسيد الأمونيوم
الخواص المشتركة للقواعد( القلويات )
@ الذي يذوب منها في الماء يزرق ورقة عباد الشمس الحمراء نتيجة انطلاق أيون الهيدروكسيد السالب OH-
@ تتفاعل مع الأحماض تفاعل تعادل وتكون ملح وماء
@ لها ملمس ناعم كالصابون
@ محاليلها التي تذوب في الماء منها توصل التيار الكهربي

دراسة هيدروكسيد الصوديوم NaOH والتي يطلق عليها الصودا الكاوية
@ تحضيرها في الصناعة : تحضر في الصناعة بالتحليل الكهربي لمحلول ملح الطعام NaCl وليس ( مصهور ) باستخدام أقطاب من ( الفحم أو الكربون أو الجرانيت )
@ ما هي الخواص الفيزيائية ؟
1- مادة صلبة بيضاء منها ( قشور – أصابع – حبيبات )
2- قابلة للذوبان في الماء وذوبانها طارد للحرارة
3- تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء
4- لها ملمس ناعم كالصابون
5- لها تأثير كاوي على الجلد
@ ما هي الخواص الكيميائية
1- عملية التعادل مع الأحماض
NaCl +H2O NaOH + HCl
NaNO3 + H2O NaOH + HNO3
Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4

2 تستخدم الصودا الكاوية للتميز عمليا ً بعض الأملاح التي يمكن أن تترسب على هيئة هيدروكسيدات غير ذائبة في الماء
@ للكشف عن أملاح النحاس Cu2+
Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH
عند إضافة محلول NaOH لمحلول كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس يسود بالتسخين ( علل ؟ )
CuO + H2O Cu(OH)2
لأن الراسب الأزرق ينحل بالحرارة ويعطي أكسيد نحاس أسود وماء
( الأدوات – خطوات العمل – المشاهدة – الاستنتاج )
@ الكشف عن أملاح الحديديك ( الحديد 111 )
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
راسب بني محمر من هيدروكسيد الحديد 111
3- مع أملاح الأمونيوم والتسخين الهين
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
غاز الأمونيا ( النشادر ) كلوريد الأمونيوم
4- مع CO2 ثاني أكسيد الكربون
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
يترك المحلول لفترة تنفصل منه بلورات من كربونات الصوديوم المائية (2Na2CO3 . 10H2O) وتسمى صودا الغسيل التي تستخدم إزالة عسر الماء





5- تفاعل الصودا الكاوية مع الصابون
صودا كاوية + زيت صابون + جلسرين
ويتم هذا التفاعل في المصانع من خلال عملية تسمى التصبن
تدريب عملي :
1- سخن 100 سم3 من الزيت ونسخنها حتى 120 درجة مئوية
2- نأخذ 0.5 جم صودا كاوية ونذيبها في كمية كبيرة من الماء
3- وتضاف تدريجيا ً للزيت مع التقليب حتى تتكون عجينة مثل الصابون
@6- عملية التعادل : وهي تفاعل بين حمض وقلوي لتكوين ملح وماء
( H2O H+ + OH- )
أثناء حدوث عملية التعادل يصاحبها انطلاق طاقة حرارية (تجربة حرارية في امتحان العملي ) ولذلك يعتبر التفاعل طارد للحرارة وتسمى الحرارة الناتجة باسم حرارة التعادل
كيف يمكن قياس التغير الحراري الناتج من عملية التعادل ؟





الأدوات : ترمومتر – كأس أو كوب بلاستيك – محلول NaOH تركيزه 2مولر – محلول HCl تركيزه 2مولر – مخبار مدرج
خطوات العمل : 1- بواسطة المخبار المدرج 50 سم3 من NaOH ونضعها في الكأس أو الكوب البلاستيك
2- نعاين بواسطة الترمومتر درجة الحرارة الأولية ولتكن د1 = 27درجة مئوية
3- بواسطة المخبار المدرج نأخذ 50 سم3 من HCl ونضيفها إلى القلوي السابق وننتظر حتى حدوث التعادل
4- نعين درجة الحرارة النهائية ولتكن د2 = 29.5 درجة مئوية ثم نحسب فرق درجات الحرارة = د2 – د1 = 29.5 – 27 = 2.5 درجة مئوية
... التفاعل طارد للحرارة
س1 ما المقصود بكلا ً من التصبن – التعادل ؟
س2 كيف نكشف عن غاز NH3 عمليا ً ؟
نعرض له ساق مبلله بحمض HCl المخفف نلاحظ تكون سحب بيضاء من NH4Cl

رابعا ً الأملاح
ما هي الأملاح ؟ هي المواد الناتجة من عملية تعادل بين حمض وقاعدة
لذلك أي ملح يتكون من شقين أحدهما يسمى الشق القاعدي ( كاتيون موجب ) والآخر يسمى الشق الحامضي ( أنيون سالب )
مثال : NaNO3 نيترات الصوديوم (Na+ كاتيون موجب ، NO3-أنيون سالب )
وتنقسم الأملاح من حيث قابليتها للذوبان في الماء إلى نوعين :ـ
أ / أملاح قابلة للذوبان في الماء ( مثل Na2CO3 ، NaNo3 ، Na2SO4 ، NaCl )
ب / أملاح غير قابلة للذوبان في الماء
(مثل PbSO4 ، BaSO4 ، AgCl )
كبريتات الرصاص كبريتات الباريوم كلوريد الفضة
@ ماذا يحدث للملح عندما يذوب في الماء :
تتفكك الشبكة البلورية إلى أيونات موجبة وأخرى سالبة والتي ترتبط مع جزيئات الماء وتكون حمض وقلوي
$ إذا تكون حمض قوي وقلوي قوي يكون محلول الملح متعادل ولا يؤثر على ورقتي عباد الشمس مثل NaCl
$ إذا تكون حمض قوي وقلوي ضعيف يكون محلول الملح حمضي التأثير على عباد الشمس مثل NH4Cl كلوريد الأمونيوم
$ إذا تكون حمض ضعيف وقلوي قوي يكون المحلول قلوي التأثير على عباد الشمس Na2CO3 ، CH3COONa أسيتات الصوديوم
$ إذا تكون حمض ضعيف وقلوي ضعيف يكون المحلول متعادل التأثير على عباد الشمس مثل CH3COONH4 أسيتات الأمونيوم
** ما هي الطرق العامة للحصول على الأملاح ؟
@ 1- حمض + فلز نشط ملح الحمض + H2
MgSO4 + H2 Mg + H2SO4
@ 2- أكسيد أو هيدروكسيدات الفلز مع الأحماض ملح + ماء
CuCl2 + H2O CuO + 2HCl
@ 3- أملاح الكربونات أو البيكربونات مع الأحماض
2NaNO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2NHO3
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
$$ كيف نحضر الأملاح غير الذائبة في الماء
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4

@ كيف يمكن إجراء عملية تعادل بين حمض وقلوي ؟
عن طريق عملية تسمى عملية المعايرة
والمعايرة عملية كيميائية لها أدوات خاصة بها فما هي هذه الأدوات ؟
( المخبار المدرج – الماصة – الدورق المخروطي – السحاحة – الكاشف أو الدليل )




1- نضع حجم معين معلوم ( 20 سم3 ) بواسطة المخبار المدرج من مادة قلوية
( NaOH ) في الدورق المخروطي
2- نضع عليه قطرتين أو ثلاثة من مادة تسمى الكاشف أو الدليل ( وهو مادة يتغير لونا من وسط إلى آخر مثل صبغة عباد الشمس )
3- نملئ السحاحة بحمض HCl حتى صفر التدريج
4- نسمح بنزول الحمض قطرة قطرة على القلوي حتى يتغير لون الكاشف أو الدليل ثم نقفل السحاحة
5- يمكن تحديد حجم الحمض الذي استخدم في معادلة القلوي
@ ما هي الطرق العامة للحصول على الأملاح الغير ذائبة في الماء
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
( S ) ( aq ) ( aq ) ( aq )
يتكون راسب لونه أبيض من كلوريد الفضة غير ذائب في الماء
@ تحضير عينه من كبريتات الباريوم الغير ذائبة في الماء
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4
( S ) ( aq ) ( aq ) ( aq )
يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم الغير ذائبة في الماء تجرى له عملية ترشيح لفصله من المحلول ثم عملية تبخير للتخلص من الشوائب أو الماء المتبقي به نحصل على عينه جافة من كبريتات الباريوم
BaSO4 Ba++ + SO--

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

مصطلحات والله يعينكم على الحفظ يمكن يجيبوا منها والله العالم


1-أباتيت apatite


فوسفات كالسيوم طبيعي يستخدم مصدراً للفسفور وحمض الفسفوريك.




2-إبدال (إحلال) substitution


تفاعل يستبدل فيه بذرات عنصر ما في مركب – عدد مساو من ضرات أخرى دون أن تتغير حالة اتحاد باقي الذرات.




3-أحادي التكافؤ monovalent


قادر على الاتحاد بذرة واحدة من الهيدروجين أو ما يناظر ذلك.




4-احتراق لحظي detonation


تحلل كيميائي يبدأ بصدمة موضعية شديدة، ثم ينتشر خلال المادة في شكل موجات متزايدة السرعة.




5-أحماض ثنائية القاعدية dibasic acids


أحماض تحتوي جزيئاتها على ذرتي هيدروجين قابلتين للاستبدال.





6-أحماض دهنية أحماض أليفاتية aliphatic acids


أحماض تنتمي الى فصيلة المركبات الدهنية (الأليفاتية)




7-أحمر الكادميوم cadmium red


صبغة يستخدم كذلك في الطب حمضا مميزا (مشخصا)، وفي الكيمياء التحليلية دليلاً




8-اختبار اللهب flame test


اختبار يكشف به عن عنصر عن طريق اللون الذي يضيفه على لهب




9-اختزال reduction


أي تغير يؤدي الى اضافة الكترون الى ذرة أو أيون من أمثلته ازالة الأكسجين من جزئ




10-ادناء (تحلل ، انحلال) degradiation


عملية تحلل جزيئات أشباه القلويات المعقدة التركيب الى جزيئات أبسط




11-ارتاج (امتصاص سطحي) occlusion


استبقاء أحد الفلزات لغاز ما محتجزا فوق سطحه




12-ارتحال كهربائي (هجرة كهربائية) electric migration


انتقال عنصر مشحون من احد اجزاء الطول الذي هو عليه الى جزء آخر به نتيجة اختلاف الجهد الكهربائي بين هذين الجزئين، ودون ان يحدث تغير في الجهد الكيميائي.




13-ارتحال كهروكيميائي ( هجرة كهروكيميائية) electrochemical migration


انتقال عنصر مشحون من أحد أجزاء الطور الذي هو عليه الى جزء آخر به نتيجة اختلاف الجهود الكهربائية بين مكونات منطقتي ذلك الطور.




14-أرجون Argon


عنصر ورمزه Ar ، وعدده الذري 18 وهو أحد العناصر الخاملة يستخدم في ملء المصابيح الكهربائية ، ولتهيئة جو خامل في عدد من العمليات، مثل اللحام بالقوس في جو من الأرجون .




15-أرسين Arsine


AsH3 غاز سام لا لون له يستخدم مادة وسيطة في التخليق.





16-إزالة الكربون decarburization


عملية استخلاص الكربون من الطبقة السطحية للفولاذ عن طريق تسخينه في جو مناسب.




17-ازدواج coupling


في الكيمياء، اتحاد مركب عطري هيدروكسي أو أمين مع مركب ديازونيوم عطري لانتاج صبغة آزو.




18-ازمان (تعتيق) ageing


تغير في الخواص الفيزيائية لمادة ما مع مضي الوقت .




19-أزمرة ديناميكية dynamic isomerism


خاصية من شانها امكان وجود مادة كمخلوط متوازن يتكون من صوغين قابلين للتحول فيما بينهما، ومن ثم فان هذه الخاصية تفسح المجال أمام اعطاء سلسلتين متميزتين من المشتقات الكيميائية.



20-أزوريت azurite


كربونات النحاس القاعدية مصدر للنحاس يوجد في الطبيعة اما كبلورات احادية الميل داكنة الزرقة ، أو ككتل عنقودية الشكل.


-أزيدات azides
أملاح حمض الهيدرازويك، وأملاح المعادن الثقيلة لهذا الحمض متفجرة وتستخدم أحيانا بمثابة بادئات.





2-اسالة liquefaction
التحويل من الحالة الغازية او حالة الصلابة الى حالة السيولة.




3-أسبستوس asbestos
سيليكات مغنيسيوم طبيعية غير نقية .




4-استخلاص extraction
عملية اذابة مكون او مكونات معينة من مخلوط ما باستخدام مذيب يمكنه اذابة مثل هذه المكونات وحدها.




5-استخلاص كهروكيميائي electro-extraction
استخلاص الفلزات من المركبات او الركازات بوسائل كهروكيميائية




6-استرات esters
مركبات عضوية يحصل عليها من تفاعل الأحماض مع الكحولات، وتناظر الأملاح غير العضوية




7-استرات حمضية fatty esters
احماض دهنية تحل فيها مجموعة الالكيل في كحول احادي الهيدروكسيد محل الهيدروجين الفعال.




8-استرجاع recuperation
عملية استرجاع الحرارة العادمة في عملية صناعية والاستفادة منها في بدء تسخين المواد الداخلة، وذلك باستخدام مبادل حراري مناسب.




9-استرجاع المذيب solvent recovery
تجميع مذيب ما وتقطيره بغرض اعادة استخدامه.




10-استرطابي hygroscopic
صفة تطلق على المواد التي تمتص الرطوبة من الجو بمجرد تعرضها له
-استشرادelectophoresis


ارتحال الجسيمات (الدقائق) الغروية في سائل ما تحت تأثير مجال كهربائي.




2-استصلاح (تهذيب) reforming


الانحلال الحراري للمشتقات البترولية الخفيفة الذي يؤدي الى تحول البارفينات الى اوليفينات.



3-استعادة (استرداد) recovery


عملية تستخدم للحصول على مادة ما من الفضلات والهوالك بقصد إعادة استخدمها.




4-استقطاب polarization


أ*) في الكيمياء، الحالة التي فيها تنفصل الشحنات الموجبة عن الشحنات السالبة في جزئ.


ب*) في الكيمياء الكهربائية، الحالة في الخلية الابتدائية التي فيها تهبط الفولتية (الجهد) بعد فترة معينة من التشغيل نتيجة لتراكم منتجات التفاعل عند الالكترونات.





5-استقطاب كاثودي (استقطاب مهبطي) cathodic polarization


استقطاب يحدث عند الكاثود (المهبط)، نتيجة تراكم الهيدروجين عنده، او نقص في تركيز أيونات المادة المترسبة حوله. ويترتب على ذلك زيادة في الجهد اللازم للتحليل الكهربائي.




6-أستلة acetylation


ادخال شق الأستيل في الجزيئات العضوية المحتوية على المجموعة (OH)، أو (NH2) .




7-استياتيت steatite


الشكل الكتلي للطلق، وهو سيتاسيليكات المغنيسيوم الحمضية الطبيعية . يعرف أيضاً بحجر الطلق أو حجر الصابون.




8-أسود الأليزارين alizarin black


الصبغة السوداء في سلسلة الأليزارين.




9-أسود الكربون carbon black


مسحوق دقيق الحبيبات، يحصل عليه من الاحتراق غير الكامل للزيوت والغازات الطبيعية، يستخدم مقوياً للمطاط، وخضابا في البويات.




10-أسيتات (خلات) acetate


ملح حمض الخليك أو ناتج الأستلة لهذا الحمض من أمثلتها
أسيتات الصوديوم
CH3COONa

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

جواب منقول لشرح أحدهم :

نيكلوفيلي والكتروفيلي
خليني اشرح لك من البداية : من كلمة نيكلوفيلي والكتروفيلي ( المقطع الأخير للأثنين philic ) بمعنى محب انتهينا من هالنقطة إذن عندنا كاشف نيكلوفيلي (محب للنواة يعني عنده الكترونات يعني عليه شحنة سالبة ولا عنده ازواج الكترونية حرة ) و كاشف الكتروفيلي (محب للإلكترونات يعني عنده نقص في الإلكترونات إذن وش عليه ؟ عليه إما شحنة موجبة أو عنده مدار فارغ يؤكد إن عنده نقص في الإلكترونات ) على سبيل المثال :

الأمونيوم NH4 ( أس موجب واحد ) نصنفه من ايش ؟ من الكواشف الالكتروفيلية .
الهيدريد H (أس سالب واحد) نصفه ضمن أي واحد ؟ من الكواشف النيكلوفيلية .

نوسع الدائرة شوي

الأمونيا : NH3 (جزيء متعادل) بس وش لاحظت ؟ عنده زوج الكتروني حر ممثل بنقطتين فوق بعض يعني عنده زيادة الكترونات وبالتالي نصنفه ضمن الكواشف النيكلوفيلية .
كلوريد الألمونيوم AlCl3 ؟ نصنفه من أي واحد ؟ طبعا أكيد وقفت ؟ مافيه مشكلة راح نصنفه من ضمن الكواشف الالكتروفيلية ليش ؟ لأن عنده مدار فارغ ؟ وش درانا إن عنده مدار فارغ ؟ من التوزيع الالكتروني للألمونيوم نشوف مع بعض :
13Al : [Ne]10 3S2 3P1
أو

13Al : 1S2 / 2S2 2P6 / 3S2 3P1


طبعاً مدار P عنده ثلاث حجرPx, Py, Pz وتتسع لستة الكترونات خلاص ، طيب عندك 3 ذرات كلوريد ، اذن نحتاج 3 الكترونات مفردة في الطبقة الخارجية (الطبقة الثالثة) راح نسوي تحريض (إثارة) لإلكترون واحد من مدار 3S إلى مدار 3P ، كذا يصير عندنا 3 الكترونات مفردة واحد في مدار 3S وواحد في مدار Px وواحد في مدار Py مثلاً طبعاً يحدث تهجين بينهم وبين الكترون كل ذرة من الكلوريد ويتكون المركب .

المهم : يبقى لك مدار Pz فارغ صح ، إذن عنده مدار فارغ ويصنف ضمن الكواشف الالكتروفيلية ، وصلت الفكرة .

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

تجميعات منقوله للإستفاده :



يمكن تحضير الألدهيدات بواسطة أكسدة الكحولات الأولية في وجود عامل مؤكسد قوي مثل دايكرومات أو برمنجات البوتاسيوم في وسط حمضي
أكسدة التولوين لتحضير البنزالدهيد
الألدهيدات والكيتونات
الالدهيد : المجموعة الوظيفية : ( C - H – R ) الكيــتـون : المجموعة الوظيفية : ( C - R – R )



الطريقة الشائعة الطريقة النظامية
يبدأ الترقيم من ذرة الكربونيل الالدهيديه
رقم التفرع + اسم التفرع + الالكان + ال


C - H – H فورمالدهيد ( الدهيد النمل ) مثال :

نسبة لحمض النمل ( الفورميك ) C-H - CH 3 - CH
( 2-برومو - بروبانال )
مثال :
CH 3 - C - H اسيتالدهيد ( الدهيد الخل )
نسبة لحمض الخل

CH 3 - CH 2 - C - C - C - H


3 كلورو – 2 ميثيل - بنتانال
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ




الطريقة الشائعة الطريقة النظامية
يبدأ الترقيم من الطرف القريب لمجموعة كربونيل
رقم التفرع + اسم التفرع + الالكان + ون
C - R – R مثال :

اسم الجذر الأول + اسم الجذر الثاني + كلمة كيتون C- CH 3 - CH 3 - CH
( 3ميثيل - 2 بيوتانون )
مثال :
CH 3 - C- CH 3 ثنائي ميثيل كيتون ( الاسيتون )
CH 3 - C - C H - CH 3


3 -ايثيل – 2بيوتانون
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

بأكسدة الاغوال الاوليه 1ْ بعامل مؤكسد ضعيف مثل K2Cr2O7



C - H – R C - H – R

R هى الكيل او هيدروجين



مثال:

C - H – H C - OH – H
فورمالدهيد ميثانول


مثال : CH 3 - C H2 - CH 2 OH CH 3 - C H2 - C- H


بأكسدة الاغوال االثانويه 2ْبأي عامل مؤكسد مثل KMnO4 K2Cr2O7


C - R – R C - R – R


مثال : تحضير الأسيتون

CH 3 - C - CH 3 C H 3 - C - CH 3
أسيتون بروبانول

علل : الغول الثلاثي لا يتأكسد ؟ ج / لعدم وجود ذرة الهيدروجين ؟





1)درجة غليانها أعلى من الأثيرات والهيدروكربونات ولكن اقل من الاغوال ...... علل ؟

2 ) قطبية الرابطة عالية ولكن اقل من الاغوال ...................................... علل ؟

لان القطبية فى ( O - H ) أقوى من الرابطة - C -
3 ) الذائبية فى الماء ( تذوب الالدهيدات والكيتوناتفى الماء وتقل الذائبية بازدياد
الكتلة الجزيئية حيث يضعف تأثير الجزء القطبي وهى اقل ذائبية من
الاغوال المناظر ة



?تقبل الإضافة نظرا لوجود الروابط الثنائية فى مجموعة الكربونيل والرابطة الثنائية إحداها ضعيف من نوع باى والأخرى قوية مكن نوع سيجما ومن انواع تفاعلات الإضافة حيث يتم كسر الرابطة وتحدث الاضافة :

أ) الاختزال : الالدهيد + هيدروجين غول أولى

R-C=O + H2 R-CH2OH

/مثال : CH3 - C = O + H2 CH3 CH2 OH




الكيتون + هيدروجين غول ثانوي

R-C-R + H2 R-C-R


CH3 - C- CH3 CH3 -C- CH3

2 برو بانول أسيتون
مثال :

C 2H5 - C- CH3 ...... .. .. .. .. .. .. .. .. ..


CH3 - CHO ...... .. .. .. .. .. .. .. .. ..
ب) التفاعل مع الهيدرازين ومشتقاته :
تتفاعل مع مركبات الهيدرازين ومشتقاته وتكون رواسب ملونة :

C = O + H2 N - NH2 C = N - NH2 + H2O

مشتقات هيدرازين


وهناك مشتقات هيدرازين أخرى

أكمل المعادلات


C = O + H2 N - N +
الجواب :


C = N - N + H2O

اكمل المعادلات


C = O + H2 N - N +

?التمييز بين الالدهيدات والكيتونات :

نستطيع تمييز الالدهيد عن الكيتون بتفاعلات الأكسدة التي تتم للالدهيد ولكن الكيتون لا يتأكسد ........... علل ؟

ج/لان الكيتون لا يحتوى على ذرة هيدروجين فلذلك لا يتأكسد .

ا) أكسدة الالدهيدات بكاشف تولن ( Ag ( NH3 )+ 2 ( أمينات الفضة القاعدية ) والتي تتفاعل مع الالدهيدات مرسبة الفضة على جدران وعاء التفاعل ولا تتفاعل مع الكيتون


2Ag + H2O+ C -O H – R Ag + 2 OH- 2 + C - H – R
حمض عضوى

ب) أكسدة الالدهيدات بواسطة محلول فهلنج ( محلول فهلنج محلول ازرق يحتوى على ترترات النحاسالقاعدية ) وهى تتفاعل مع الالدهيد منتجة أكسيد النحاس الأحادي ذي اللون الأحمر البني , وهى لا تتفاعل مع الكيتون .




مثال :

CH3 - C - H + 2 CU++ + 4 OH- R - C-OH +CU2 O + 2 H2O راسب احمر بنى
/ولا يحدث هذا التفاعل مع الكيتون



☼الكيمياء فى حياتنا

1) الفورمالدهيد يستخدم فى صناعة الميلامين والذي يستخدم في تكوين مبلمر له مع الفينول
2) يستخدم الفورمالدهيد ( الفورمالين ) فى حفظ الأنسجة الحية من التعفن والسبب في ذلك انه يمنع نمو البكتيريا وتكاثرها وهو خطر على الإنسان
3) الأسيتون يستخدم في إزالة طلاء الأظافر ولكن هذا المركب خطر لأنه يسبب الأورام والسرطان
4) تفاعل الالدهيدات مع كاشف تولن الذي ينشأ عنه ترسب الفضة والتي تستخدم فى صناعة المرايا

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

يستخدم حمض الكلور المركز في وجود كلوريد الخارصين ZnCl2 وفي درجة حرارة الغرفة فيما يعرف بكاشف لوكاس الذي يستخدم في التمييز بين الأغوال الأولية والثانوية والثالثية كما يلي :
في تفاعل كاشف لوكاس مع الأغوال الأولية لا تحدث له عكارة.
في تفاعل كاشف لوكاس مع الأغوال الثانوية يتعكر المحلول بعد فترة.
في تفاعل كاشف لوكاس مع الأغوال الثالثية يتعكر المحلول بسرعة.

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

المولاريه هي عدد مولات الماده المذابه على حجم المحلول باللتر
المولاليه عدد مولات الماده المذابه في كيلوجرام من المذيب


*****************************
":" تفاعلات كواشف جرينارد ":"

1. مع المركبات المحتوية على هيدروجين نشط:

تتفاعل كواشف جرينارد مع الحموض الكربوكسيلية والماء والكحولات والفينولات والأمونيا والأمينات الأولية والثانوية وينتج الهيدروكربون المشتق من المجموعة الألكيلية أو الأريلية لكاشف جرينارد المستعمل بالإضافة إلى تكوين ملح المغنيسيوم الهالوجيني للمادة الحمضية المتفاعلة مع كاشف جرينارد .
RMgX + RCOOH................> RH + RCOOMgX
RMgX + ROH ....................> RH + ROMgX
RMgX + R2NH ...................> RH + R2NMgX

وحيث أن كاشف جرينارد شديد الفعالية مع المواد الحمضية فإن الوسط الذي تحضر منه تلك الكواشف يجب أن يكون خالياً من تلك المواد الحمضية , فمثلاً الإيثر المستعمل كمذيب يجب أن يكون جافاً تماماً لإزالة الكميات البسيطة من الماء أو الكحول التي تكون عادة موجودة في الإيثر
والتي من الممكن أن تعيق تكون كاشف جرينارد .

وقديكون التحلل المائي لكاشف جرينارد في كثير من الأحيان ذا منفعة
خاصة كوسيلة لإختزال الهاليدات العضوية كما يتضح من المثال التالي :

C2H5Br + Mg ............> C2H5MgBr
C2H5MgBr + H2O .....................> C2H6 + Mg(OH) Br


مع الكبريت : من التفاعل " ثيو كحول " أو " ثيو فينول ينتج
RMgX + S ..........................> RSMgX
RSMgX + H2O ...................> RSH + Mg(OH)X



2. مع ثاني أكسيد الكربون :ينتج من التفاعل أحماض كربوكسيليه
RMgX + CO2 ...........> RCOOMgX
RCOOMgX + H2O ...............> RCOOH + Mg(OH) X.

3. مع مركبات الكربونيل والاكسجين

RMgX + CH2O ...............> RCH2OMgX
RCH2OMgX + H2O ............> RCH2OH + Mg(OH)X
وينتج من التفاعل " الأغوال " .

4. مع النيتريلات : ينتج من التفاعل كيتون
RMgX + RCN .............> R2CNMgX
R2CNMgX + H + H2O ...................> R2CNH
R2CNH + H2O .................> RCOR + NH3

5. مع الأكسجين :

RMgX + O2 ....................> ROMgX
ROMgX + H2O ................> ROH + Mg(OH)X
وينتج من التفاعل " الأغوال " .

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

سكر الللاكتوز وسكر المالتوز ( الشعير ) يختزلا محلول فهلنج لكن سكر السكروز لايختزل فهلنج



*******************************





أسئله طرحت في ماستر كيمياء ممكن الإستفاده منها وإجابة طالبه ربي يجزيها خير
السؤال الأول: اي من اعداد الكم التالية تمثل مدار ذو طاقة اقل :

أ/3,2,1,0.5
ب/0.5,-1,1, 2
ج/ -0.5 ,2,0,0
د/ 3,1,1,0.5



السؤال الثاني : أعداد الكم الأربعة الصحيحة لإلكترون ينتمي للمدار4d هي:

أ/(4,2,0,0.5)
ب/(4,0,0,0.5)
ج/(1,-1,1, 4)
د/(4,2,1,1)

السؤال الثالث :
أي من أعداد الكم التالية تمثل مدار دائري الشكل؟
أ/ (0.5 ,1 ,1 ,3)
ب/ (0.5 ,-1 ,1 ,2)
ج/(-0.5 , 0 ,2 ,3)
د/(-0.5 , 0, 0 ,2 )




السؤال الأول: اي من اعداد الكم التالية تمثل مدار ذو طاقة اقل :

أ/3,2,1,0.5
ب/0.5,-1,1, 2
ج/ -0.5 ,2,0,0
د/ 3,1,1,0.5

الاجابه (ج) حيث أن ( n=2 و L=0 و ML =0 وMS=-0.5 )
لأن الطاقه تزداد بزيادة عدد المستويات الرئيسيه (n) وكذلك عدد الكم الفرعي (الثانوي) تزداد الطاقه ــــــــــــــــ> f d p s
والمطلوب الطاقه الأقل فنأخذ العكس
المستوى الرئسي (n) الأقل طاقه هو 2 والعدد الكم الفرعي (L) الي طاقته أقل هو S =0
لذلك اخترت (ج)

السؤال الثاني : أعداد الكم الأربعة الصحيحة لإلكترون ينتمي للمدار4d هي:

أ/(4,2,0,0.5)
ب/(4,0,0,0.5)
ج/(1,-1,1, 4)
د/(4,2,1,1)

الاجابه (أ) حيث أن ( n=4 و L=2 و ML =0 وMS=0.5 )
نستبعد ج ود لأن العدد الكم المغزلي (MS) فيه (0.5 أو -0.5 )
نستبعد ب لأن طالب المدار d أي العدد الكم الثانوي (L) حيث أن ( S=0 و P=1 وd=2 )

السؤال الثالث :
أي من أعداد الكم التالية تمثل مدار دائري الشكل؟
أ/ (0.5 ,1 ,1 ,3)
ب/ (0.5 ,-1 ,1 ,2)
ج/(-0.5 , 0 ,2 ,3)
د/(-0.5 , 0, 0 ,2 )
الذي يحدد شكل المدار هو العدد الكم الفرعي (L)
حيث أن ( S دائري =0 و P جرس صماء =1 و d معقد =2 وf معقد =3 )

فإن الجواب الصحيح بيكون (د) حيث أن ( n=2 و L=0 و ML =0 و MS=-0.5 )

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)
ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)

BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيًًا.
خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .( Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .
وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي الأضلاع (Symmetric) تكون غير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا

تزداد الكتلة المولية فتزداد قوة التماسك فترتفع درجة الغليان.
الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من اليود. F,Cl,Br,I
تزداد الكتلة المولية
فكلما زدات الكتلة المولية ازدادت قوى لندن للتشتت فيزداد تماسك الجزيء.
1- ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.
(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
NH3 (الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
CH4 (الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًاوضعيف الغليان لارتباطه بقوى لندن
H2S ( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
HI (الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)
H2O2 ( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
2- الماء: رابطة هيدروجينية
فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.
***********

تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.

*************
يقصد بالرمز pH الرقم الهيدروجيني ، وهو يحدد مدى حموضة المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر حموضة) و 14 (أكثر قاعدية)، والرمز pOH يحدد مدى قاعدية المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر قاعدية) و 14 (أكثر حموضة) ، ومن المعلوم أن مجموع pH و pOH لأي محلول تساوي 14 .
المقارنة بين المحاليل الموصلة للتيار الكهربائي ( الإلكتروليتات)، والمحاليل غير الموصلة للتيار الكهربائي (اللالكتروليتات).

ماء البحر يوصل التيار الكهربائي لأنه يحتوي على أملاح متأينة .
*****************
عند ذوبان HCl في الماء فإنه ينتج أيونات هيدرونيوم H3O+ ، وأيونات كلور Cl- وهي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي .
أما C6H12O6 فإنه يتفكك إلى جزيئات فقط عند ذوبانه في الماء

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

الالـكـانـات CnH2n+2
الالكينات CnH2n
الالكاينات CnH2n-2
هـالـيـدات الالـكـيـل (CnH2n+1(x
الـكـحـولات (CnH2n+1(OH
الاحـمـاض الـكـربـوكـسـيـلـيـة CnH2n+ 2O ‏




********************


5- إرتفاع درجةحرارة التفاعل يؤدي لزيادة معدل ( سرعة ) التفاعل الكيميائي ؟
ج- لأنه كلما إرتفعت درجة الحرارة كلما إزدادت سرعة جزيئات المتفاعلات وتزداد نسبة الجزيئات
المنشطة وبالتالي تزداد فرص التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة.
6- لا يؤثر العامل الحفاز علي التفاعل المتزن ؟
ج- لأنه يزيد معدل التفاعل الطردي بنفس معدل زيادة التفاعل العكسي دون أن يغير من موضع الأتزان .
7- قيمة الأس الهيدروجيني للماء النقي =( 7 ) ؟
ج- لكونه مركب متعادل التأثير علي محلول صبغة عباد الشمس .
8- الماء متعادل التأثير علي صبغة عباد الشمس ؟
ج- لأن تركيز أيون الهيدروجين يساوي تركيز أيونات الهيدروكسيد ويساوي 10- 7 مول /لتر
9- زيادة كمية النشادر المحضر صناعياً بزيادة الضغط والتبريد ؟
10 - تفاعل محلول ملح الطعام مع محلول نترات الفضة من التفاعلات التامة ؟
ج- لكونه تفاعل يسير في إتجاه واحد حيث لا تتفاعل النواتج مع بعضها مرة أخري لتكوين المواد المتفاعلة وذلك لخروج أحد النواتج (كلوريد الفضة ) من حيز التفاعل .
NaNO3+ AgCl NaCl+AgNO 3
11 - تفاعل الماغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام ؟
ج- لكونه تفاعل يسير في إتجاه واحد حيث لاتتفاعل النواتج مع بعضها مرة أخري لتكوين المواد المتفاعلة وذلك لخروج أحد النواتج (الهيدر وجين ) من حيز التفاعل .
Mg+HCl Mg + H
12- عند إضافة قطرات من صبغة عباد الشمس لمحلول حمض الأستيك والكحول الإ يثيلي يحمر لون المحلول بالرغم من أن ناتج التفاعل متعادل التأثير علي عباد الشمس ؟
13- يستخدم النيكل المجزأ وليس قطع النيكل في هدرجة الزيوت ؟
ج/ لأنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل بين المواد المتفاعلة كان معدل التفاعل أسرع لزيادة فرص التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة .
14- سرعة فساد الأطعمة في الصيف ؟
ج- لإرتفاع درجة الحرارة مما يساعد علي سرعة تفاعلات تحلل هذه الأطعمة .
15- تطهو أواني ( الضغط / البرستو ) الأطعمة في وقت قصير ؟
ج-لأنها تؤدي للحصول علي درجات حرارة عالية في وقت قصير مما يؤدي للإسراع من تفاعلات طهي الطعام .
16-لاتتغير توصيلية محلول HCl للكهرباء عند تخفيفه بالماء ؟
ج- لكونه مركب تام التأين ولذلك فهي توصل الكهرباء بدرجة جيدة .
17- تزداد توصيلية محلول حمض الأسيتيك للكهرباء عند تخفيفه بالماء ؟
ج- لكونه مركب محدود التأين وتوصيلها للكهرباء ضعيف ولكن توصيلها للكهرباء يزداد عند تخفيفها بالماء لزيادة تأينها .
18- لايوجد أيون الهيدروجين الناتج من تأين الأحماض في المحاليل المائية منفرداً ؟
ج/ لكونه يكون رابطة تناسقية مع زوج الإلكترونات الحرة علي ذرة أكسيجين الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم HCl + H2 O ==== [H3O]+ + Cl -
19- ينصح دائماً بعدم تسخين أسطوانة البوتوجاز من الخارج ؟
ج-لأن التسخين يحول البوتوجاز المسال داخل الأنبوبة لغاز البوتوجاز فيزداد الضغط داخل الأسطوانة لحد لتتحمله جدران الأسطوانة مما يؤدي إنفجارها 0وحدوث خسائر كبيرة 0
20 - المركبات العضوية ( روابط تساهمية ) بطيئة في تفاعلاتها الكيميائية بينما المركبات الأيونية سربعة في تفاعلاتها ؟
ج- التفاعلات في الروابط التساهمية تكون بطيئة لكونها لا تتفكك أيونياً والتفاعلات تتم بين الجزيئات 0 بينما في المركبات الأيونية يتم التفاعل بسرعة وسهولة نتيجة لسرعة تبادل الأيونات 0
21 - تفاعل النتروجين والهيدروجين لتكوين غاز النشادر تفاعل طارد للحرارة ومع ذلك لايتم التفاعل إلا بالتسخين ؟
ج:N2+H2 200p NH3+Heat
500C
بالرغم من أن التفاعل طارد للحرارة وحسب قاعدة لوشاتيليه خفض درجة الحرارة من العوامل التي تزيد من تكوين النشادر
ولكن غاز NوH لايتفاعلان في درجة الحرارة المخفضة ولذلك يجب رفع درجة حرارتها لتنشيط الجزيئات المتفاعلة فقط فيزداد التصادم بين الجزيئات وتزداد سرعة التفاعل الطردي
22- الحاصل الأيوني للماء = 10-14 مول /لتر ؟ مصر 2006
ج: الماء النقي الكتروليت ضعيف

وثابت الاتزان للماء = 14-10= ]-Keq. = [H+] [OH
[H2O]
تأين الماء ضعيف جداً تركيز الماء غير المتأين يصبح مقداراً ثابتاً ويصبح ثابت الاتزان للماء كالآتى :
Kw = [H+] [OH-] = 10-14
الماء متعادل التأثير على عباد الشمس تركيز أيون H+ يساوى تركيز أيون OH-
Kw = [10-7] [10-7] = 10-14
23- يزداد معدل التفاعل الكيميائي عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي برادة الحديد أكبر من إستخدام كتلة متماسكة من الحديد ؟
ج: لأنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل بين المواد المتفاعلة كان معدل التفاعل أسرع لزيادة فرص التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة وبرادة الحديد تؤدي لزيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل عنه في حالة إستخدام كتلة الحديد فتزيد البرادة من سرعة التفاعل

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

المواد الدايا مغناطيسية (dio magnetic):

هي المواد التي تتنافر مع المغناطيس القـــــــــــوي تنافرا ضعيفا

هي المواد التي تكون درجة عدم اتزان ألكتروناتها المداريةصغيرة . فعند وضع هذه المواد في مجال مغناطيسي تتولد قطبية مغناطيسية داخل الذرات ولكنها في عكس اتجاه المجال الخارجي المؤتر وبالتالي فأن مثل هذه الواد تنتج تأتيرا مغناطيسيا سالبا يسمى بالدايا مغناطيسية وتكون في هذه الحالة المادة ضعيفة النفادية المغناطيسية كما أن هذه المواد ضعفة التأتر بدرجة الحرارة .ومن أهم العناصر التي توصف على أنها دايا مغناطيسية النحاس والزنك والفضة ... , والفوسفور , والرصاص . البزموث
2_المواد البارا مغناطيسية(para magnetic):

المواد التي تنجذب بالمغناطيس القـــــــــــــــوي تجاذبا ضعيفا
هي مواد تظهر قليلا من التأتيرية المغناطيسية الموجبة في وجود مجال مغناطيسي مؤتر ويختفي أتر البارامغناطيسية عند إزالة المجال المؤثر . وتتولد هذه الظاهرة نتيجة لاصطفاف عزوم الأقطاب المغناطيسية المفردة للذرات أو الجزيئات في المجال المغناطيسي المؤثر .وقد وجد أن زيادة درجة الحرارة يقلل من المتأثرية المغناطيسة لمثل هذه المواد وذلك لأن الطاقة الحرارية تشتت اتجاهات الأقطاب المغناطيسية ومن أمتال هذه المواد :الألومنيوم والبلاتين والكالسيوم...
اليورانيوم ، ، الزجاج ،الأكسجين السائل

3ـ المواد الفيرو مغناطيسية(ferro magnetic) :

المواد التي تنجذب بالمغناطيس الإعتيادي، فهي تمتلك قابلية تمغنط عالية
تعرف هذه المواد بالمواد ذات النفاذية المغناطيسية العالية وتحتفظ هذه المواد بمغناطيسيتها حتى بعد إزالة المجال الخارجي المؤثر وهذه المواد تدخل في كثير من التطبيقات الهندسية .وترجع المغناطيسية العالية لهذه المواد إلى الكيفية التي تغزل بها إلكتروناتها الفردية الداخلة في البناء البلوري لهذه المواد حيث يكون لهذه العناصر محصلة عزم مغناطيسي موجب وتصطف بصورة متوازي وفي اتجاه واحد .
ومن أبرز العناصر التي تتصف بهذا النوع :الحديد و الفولاذ الكوبلت والنيكل...
4ـمواد مضادة للفيرو مغناطيسية(anti magnetic) :
عند وجود هذه المواد في مجال مؤتر فإن ذرات تنائي القطب فيها تصف نفسها وتوحد اتجاهها في الأتجاه المضاد للمغناطيسية حيث تلغي المغناطيسية الناتجة عن المجال الخارجي المؤثر .
ومن ابرز العناصر المضادة للفيرومغناطيسية عنصري المنجنيز والكروم
5_ المواد الفيري مغناطيسية(ferri magnetic magnetic) :
هي خاصية تتميز بها بعض المواد السيراميكية وتكون عزوم ثنائي القطب فيها بصور مختلفة وعند اصطفاف اصطفاف العزوم المغناطيسية في صورة مضادة للتوازن سوف يكون هناك محصلة نهائية للعزم المغناطيسي في أحد الأتجاهات . تقريبا كل بند من المعدات الالكترونيه تنتج اليوم يحتوي على بعضالموادالفيري مغناطيسية: مكبرات الصوت ، والمحركات ، ، والتدخل المكثفات، هوائي قضبان.

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رابط مهم

http://uqu.edu.sa/page/ar/143928

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

الميثيـــــــــــــــــــــل الاصفر في الاحماض يعطي لون احمر والقواعد أصفر
الميثيل البرتقالي في الاحماض احمرفي القواعد برتقالي
الفينول الاحمرفي الاحماض اصفروفي القواعد احمر
الفينو نفثالين في الاحماض عديم اللون وفي القواعد احمر وردي

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

معادلات شرودنغر

http://speakurmindx.blogspot.com/201...post_2881.html

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

أسئله في اللانثانيدات والاكتنيدات مع الاجابه 4 أجزاء

http://www.youtube.com/watch?v=AXH9v2cPEac

وللدكتور أسامه عدة محاضرات وأسئله ياليت الدكاتره يحذون حذوه وينزلون محاضراتهم في اليوتيوب مع الشروح للإستفاده وربي تعبنا ونحن نكتب وراهم كل كلمه والقاعات ازعاج وفوضى واللي تجلس في الخلف
ماتشوف المكتوب والدكاتره همهم يخلصون الشرح وبس ماعندهم وقت للإعاده في القاعه
وربي ياخذون الأجر مو كل احد يقدر يدخل الجامعه هناك معاقين وهناك من له ظروف حرجه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

شعاااع الطيف
الله يسعدك ويسراموورك ويسهل لك كل عسير
بجد سهلتي علينا كثير ربي يفتحها بوجهك
جزاك الله خير كلمات الشكر ماتوفيك على جهودك ومساعدتك
لكن تأكدي بأن لك سيل من الدعوات بظهر الغيب

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

اشكرك أختي وان شاء في الاختبارات تكون الاختيارات فيها من اللي حطيته
وربي يوفقنا جميعآ لأن الماده ضخمه وشامله لكل أقسام الكيمياء

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

النشاط الإشعاعي الطبيعي
النشاط الإشعاعي الطبيعي :
- عبارة عن تفتت تلقائى تدريجي مستمر يحدث لأنويه ذرات العناصر المشعة ينتج عنه خروج إشعاعات غير منظورة هى :
1- جسيمات ألفا
2- جسيمات بيتا
3- موجات كهر ومغناطيسية جاما
*قارن بين أشعة ألفا وبيتا وجاما
وجه المقارنة أشعة ألفا ( -  ) أشعة بيتا ( -  ) أشعة جاما ( - )
طبيعتها تكون من 2 بروتون و 2 نيترون وهى تشبة نواة ذرة الهيليوم مكونة من واحد الكترون موجات كهرومغناطيسيسة تشبة اشعة اكس
شحنتها تحمل شحنتين موجبتين تحمل شحنة سالبة واحدة غير مشحونة
علل : لا تتأثر أشعة جاما بالمجالات الكهربائية والمغناطيسية ولكن تتأثر أشعة ألفا و بيتا .
- لا تتأثر أشعة جاما لأنها موجات كهرومغناطيسية متعادلة الشحنة .
- تتأثر أشعة ألفا لأنها تحمل شحنتين موجبتين فتنحرف ناحية القطب السالب
- تتأثر أشعة بيتا تحمل شحنة سالبة فتنحرف ناحية القطب الموجب .
فترة عمر النصف
 تعريف فترة عمر النصف
المدة اللازمة لتفتت نصف عدد أنويه ذرات العنصر المشع إلى النصف . المــــدة الكليـــــة
فترة عمر النصف عدد الفترات
- المدة اللازمة التى يفقد فيها العنصر المشع نصف إشعاعاته
فترة عمر النصف = المـدة الكليـة
عدد الفترات
مــــــــــلاحظات
1- فترة عمر النصف للعنصر الواحد ثابتة لا تقل مهما قلت كتلته .
2- خلال فترة عمر النصف يقل عدد أنويه العنصر المشع إلى النصف وتنقص الكتلة والإشعاعات إلى النصف .
3- كلما قلت فترة عمر النصف للعنصر المشع تقل الإشعاعات الناتجة عنه
س: عنصر مشع فقد دقيقة بيتا وعندما قذف الناتج بدقيقة ألفا نتج O وبروتون استنتج اسم العنصر مع مع كتابة المعادلات
-6C14 –B 7N14
- 7 N14 +2He4  8O17+1H1
مسائل محلولة
1-- 100 جم من مادة مشعة تبقى منها بعد 200 يوم 15و3 جم أحسب فترة عمر النصف
عدد الفترات ( 100  50  25  5و12  25و6  125و3 ) =5 فترات
فترة عمر النصف = المدة الكلية / عدد الفترات = 200 / 5= 40 يوم ================================================== ====
2- فترة عمر النصف لعنصر مشع هى 87يوم كم يتبقى من 3 جم من هذا العنصر بعد مرور 147 يوم
عدد الفترات = المدة الكلية / فترة عمر النصف = 174 /87 = 2 فترة
الكتلة المتبقية ( 3 جم  5,1 جم  75, جم ) = 75و جم
================================================== ====
3- احسب الزمن اللازم لتحلل 75 % من عينة من الرادون إذا كانت فترة عمر النصف لة = 3 يوم
نظرا لأن يتحلل 75 % بذلك يتبقى 25%
عدد الفترات ( 100%  50 %  25% ) = 2 فترة
المدة الكلية = عدد الفترات × فترة عمر النصف = 2×3= 6 يوم
================================================== ====
4- أحسب الزمن لتحلل 7/8 من عنصر مشع كتلته 64 جم إذا علمت أن فترة عمر النصف لة 3 سنوات
نظرا لأن الكتلة التى تحللت 7/8
تكون الكتلة المتبقية = 1/8 = 8 جم
عدد الفترات =( 64 جم  32 جم  16 جم  8 جم ) = 3 فترات
المدة الكلية = فترة عمر النصف × عدد الفترات = 3 × 3 = 9 سنوات
================================================== ====
5- ماهى عدد التحللات الإشعاعية الأصلية لعنصر مشع فى الدقيقة الواحدة عندما يصبح معدل التحلل 150 تحللا فى الدقيقة إذا كان فترة عمر النصف لة = 10 يوم وأن المدة الكلية = 30 يوم
عدد الفترات = المدة الكلية / فترة عمر النصف = 30 /10 =3 فترة
التحللات الأصلية = 150  300  6001200= 1200 تحلل فى الدقيقة
6- أحسب الكتلة الأصلية لعنصر مشع تبقى منة بعد 100 يوم 5 جرام إذا علمت أن فترة عمر النصف لة = 25 أيام
عدد الفترات = المدة الكلية / فترة عمر النصف = 100/ 25= 4 فترات
الكتلة الأصلية = 5جم  10 جم  20 جم  40 جم  80 جم=80 جرام
================================================== ====
7-فى تجربة لقياس التغير الحادث فى كتلة عنصر مشع على فترات زمنية منتظمة كانت النتائج كالتالي
الزمن بالدقائق صفر 25 50 75 100
الكتلة بالجرام 2 1.5 1 0.75 0.5
-احسب فترة عمر النصف لهذا العنصر المشع
-احسب الكتلة المتبقية بعد مرور زمن قدرة 200 دقيقة
-فترة عمر النصف لهذا العنصر المشع =50 دقيقة
عدد الفترات = المدة الكلية / فترة عمر النصف = 200 /50 =4 فترات
الكتلة المتبقية بعد 200 دقيقة = 2  1  0.5  0.25 0.125 =0.125 جم
================================================== ====
8-الشكل البياني المقابل يوضح التغير فى كتلة عنصر مشع
بالجرام والزمن باليوم ادرس الشكل ثم اجب عما يلي
1- احسب فترة عمر النصف للعنصر المشع
2- ماهى الكتلة المتبقية من العنصر المشع بعد
مرور (15) يوم
من على الرسم فترة عمر النصف = 7.5 يوم
عدد الفترات = المدة الكلية / فترة عمر النصف = 15 /7.5 =2 فترات
الكتلة المتبقية بعد 200 دقيقة = 12  6  3 =3 جم
================================================== ====
9- حفرية من الفحم النباتي تحتوى على نظير الكربون المشع 14 بمقدار 5,12% من الموجود فى الأشجار الحية احسب عمر الحفرية علما بان فترة عمر النصف للكربون المشع 5700 سنة
عدد الفترات = 100 %  50 %  25%  5,12 % 3
عمر الحفرية ( المدة الكلية )= عدد الفترات × فترة عمر النصف
= 3 × 5700=17100 سنة
================================================== ====
10-احسب تاريخ موت احد الفراعنة اذا علما ان مومياتة التى تحتوى على نظير الكربون المشع 14 سجلت 65,7 تحلل / دقيقة ومعدل انحلال الكربون 14 فى الطبيعة والكائنات الحية 3,15 تحلل / دقيقة وان أن فترة عمر النصف للكربون المشع 5700 سنة
عدد الفترات = 3,15 65,7 = 1
تاريخ وفاتة ( المدة الكلية )= عدد الفترات × فترة عمر النصف
= 1 × 5700=5700 سنة


************

التحــــــورات النوويــــــــة
أثر خروج ألفا من نواة العنصر المشع :
*دقيقة ألفا 
عبارة عن نواة ذرة الهليوم2He4 تحتوى على 2 بروتون & 2 نيترون
عندما يفقد العنصر المشع دقيقة ألفا يقل :
1- العدد الذرى بمقدار 2 2-العدد الكتلى بمقدار 4 3-عدد النيترونات بمقدار 2
4-تتحول ذرة العنصر إلى عنصر جديد بعد تعادلها بفقد2 إلكترون من مستوى الطاقة الأخير ويحتل العنصر الناتج مكان في الجدول يسبق العنصر الاصلى بمكانين
92U238  90 Th234 +2He4
علل : يقل العدد الذرى بمقدار 2 و الكتلى بمقدار4 عندما يفقد العنصر جسيم ألفا .
نظرا لأن جسيم ألفا عبارة عن نواة الهليوم 2He4 يقل العدد الذرى بمقدار 2و الكتلى بمقدار 4
علل : يتغير وضع العنصر فى الجدول الدورى عندما يفقد جسيم ألفا
- لأن جسيم ألفا عبارة عن نواة هيليوم 2He4 عندما يفقد العنصر جسيم ألفا يقل العدد الكتلى بمقدار4 ويقل العدد الذرى بمقدار 2 فيحتل العنصر الناتج مكان جديد فى الجدول الدورى يسبق الوضع الأول بمكانيين فى الجدول .
علل : لا يتحول العنصر إلى نظيره عندما يفقد دقيقة ألفا
- لأن جسيم ألفا عبارة عن نواة ذرة الهليوم2He4 فعندما يفقد العنصر جسيم ألفا يقل العدد الذرى بمقدار2 والعدد الكتلى بمقدار 4
أثر خروج دقيقة بيتا من نواة ذرة العنصر المشع
*دقيقة بيتا 
- جسيم سالب الشحنة كتلته تعادل كتلة واحد إلكترون .
- عبارة عن إلكترون ينتج من تحول نيترون إلى بروتون وإلكترون .
-
- عندما يفقد العنصر المشع دقيقة بيتا :
1-يزداد العدد الذرى بمقدار واحد . 2-يقل عدد النيترونات بمقدار واحد .
3-يظل العدد الكتلى كما هو بدون تغيير .
4-يتغير وضع العنصر فى الجدول الدورى ونحصل على عنصر جديد يحتل مكان في الجدول الدورى يلي العنصر الأصلي مباشرة
90Th234  91 Pa234 + 1-e0
علل : خروج جسيم بيتا من نواة العنصر المشع يزداد العدد الذرى بمقدار واحد
لأن جسيم بيتا ناتج من تحول أحد النيترونات إلى بروتون وإلكترون . يخرج الإلكترون من نواة العنصر فى صورة جسيم بيتا ويظل البروتون داخل النواة وبذلك لا يتغير العدد الكتلى ويزداد عدد البروتونات بمقدار واحد ويقل عدد النيترونات بمقدار واحد
علل : يتغير وضع العنصر فى الجدول الدورى عندما يفقد جسيم بيتا
- لأن العنصر عندما يفقد جسيم بيتا يزداد العدد الذرى بمقدار واحد فيحتل العنصر موضع يلي وضعه الأول مباشرة .
علل : يتحول العنصر إلى نظيره عندما يفقد العنصر جسيم ألفا و 2 بيتا
- لأن العنصر عندما يفقد جسيم ألفا يقل العدد الذرى بمقدار2 والعدد الكتلى بمقدار 4
- عندما يفقد العنصر جسيم (  2) لا يتغير العدد الكتلى ولكن يزداد العدد الذرى بمقدار 2
92U238 -ألفا 90Th234 - 2 بيتا 92Y234
علل : يحدث تحول عنصرى عندما يفقد العنصر إلكترون فى تفاعل نووى .
لأن الإلكترون الذى يخرج من التفاعل النووي مصدره تحول أحد النيترونات إلى بروتون وإلكترون فيخرج الإلكترون من النواة فى صورة جسيم بينما يظل البروتون داخل النواة كما هو ويزداد العدد الذرى بمقدار واحد وينتج عنصر جديد
علل : يقل عدد النيترونات بمقدار واحد عندما يخرج من العنصر جسيم بيتا
لأن جسيم بيتا ينتج من تحول أحد النيترونات إلى بروتون وإلكترون بذلك يقل عدد n بمقدار واحد .
علل : لا يخرج جسيم ألفا يصحبه بيتا عند الإشعاع الطبيعي
- لأنه لا يمكن أن يحدث تحورين نوويين مختلفين لذرة واحدة فى وقت واحد .
علل : لا يحدث تحول عنصرى عندما يخرج إلكترون فى تفاعل كيميائي
- لأنه عندما تفقد الذرة إلكترون فى التفاعل الكيمائي فان الذرة تتأين وتتحول لأيون موجب ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة . ولا يحدث تغير فى العدد الذرى
علل : يتحول العنصر لأيون موجب عندما يفقد إلكترون فى تفاعل كيمائي ولكن يتحول العنصر إلى عنصر جديد عندما يفقد إلكترون فى تفاعل نووى .
- لأن خروج إلكترون في تفاعل كيميائى ينتج عنة تحول العنصر لأيون موجب فية عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة
- خروج إلكترون في تفاعل نووى ينتج عنة زيادة العدد الذرى بمقدار واحد فنحصل على عنصر جديد
أثر خروج أشعة جاما من نواة العنصر
- أشعة جاما : عبارة عن موجات كهرومغناطيسية عديمة الكتلة
*عندما يفقد العنصر أشعة جاما :
- لا يحدث تغير فى كل من العدد الذرى أو العدد الكتلى -تخرج أشعة جاما مصاحبة لجسيم ألفا و بيتا
علل : خروج أشعة جاما يكون مصاحب لخروج جسيمات ألفا و بيتا
- لأنه عند خروج جسيمات ألفا وبيتا من ذرة العنصر المشع تكون الذرة محتوية على كمية زائدة من الطاقة ( تكون مثارة ) هذه الطاقة تجعل النواة غير مستقرة وغير ثابتة . و لكى تستقر الذرة تفقد هذه الطاقة الزائدة فى صورة أشعة جاما .
علل : خروج أشعة جاما لا يسبب تحول عنصرى
- لأن خروج أشعة جاما لا يسبب تغيير فى كل من العدد الكتلى ، العدد الذرى
علل : لا يحدث تغير في العنصر عندما تخرج منه أشعة جاما
- لأن أشعة جاما عبارة عن موجات كهرومغناطيسية وليست جسيمات .
مسائل محلولة
1- أحسب عدد جسيمات ألفا وبيتا الناتجة من تحول 92U235 إلى 92 Pb 206
النقص فى الكتلة = 238 –206= 32
عدد جسيمات ألفا = 32/4= 8 جسيمات
92U23 -8 ألفا 206 X76 82 Pb206
مقدار الزيادة فى العدد الذرى =82- 76 = 6 جسيمات
عدد جسيمات بيتا = 6/1=6 جسيم
عدد التحورات = 8+ 6= 14 تحور
================================================== ====
2- عنصر 92U238 فقد جسيم ألفا ودقيقتين بيتا احسب العدد الكتلى والذرى للعنصر الناتج و ماهـى علاقته بالعنصر الأصلي
92U238 - ألفا 90X234 92U23
-العدد الكتلى = 234 - العدد الذرى = 92
علاقة العنصر الناتج بالعنصر الاصلى نظيرة
================================================== ====
3-احسب العدد الذرى لعنصر مشع فقد خمس جسيمات بيتا وأربع جسيمات ألفا حتى تحول لعنصر مستقر عددة الذرى 82 وعددة الكتلي 206
85 A232 - 4الفا 77B206 - خمس بيتا 82 C206
العدد الكتلي للعنصر الاصلى= 232 -العدد الذرى = 85
حل آخر
n A z 82 Y 206 + 5( 2He4) +4( -1e0)
العدد الذرى = 82 +(4×2) + (5×-1) = 82+8-5= 85 0
العدد الكتلى = 204 +(4×4) + (5×0) = 204 +16 +صفر= 220 0
================================================== ====
استنتج العدد الذرى والعدد الكتلى لعنصر مشع يتحول إلى عنصر آخر مستقر عدده الذرى 82 وعددة الكتلى 204 بعدما يفقد 5 جسيمات ألفا و 4 جسمات بيتا
n A z 82 Y 204 + 5 2He4 +4 -1e0
العدد الذرى = 82 +(5×2) + (4×-1) = 82+10 -4= 88 0
العدد الكتلى = 204 +(5×4) + (4×0) = 204 +20 +صفر= 224

http://hmakamel.yoo7.com/t105-topic

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رابط مهم :

http://www.ckfu.org/vb/t454305.html

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

بنات
بس بتأكد الاختبار الساعه ٢ ....؟!!
جاني وسواس :(

الله ييسر لنا

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

شعاع الطيف
جزاك الله خيرا وربي يوفقك ويكتب لك القبول

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

وووووووووووووينكم ؟؟؟


باقي من الوقت ساعتين ونصف



الله يستر

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

طمنونا بنات قلوبنا معاكم

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

تسلمين أختي العزيزة ويسلم لنا قلبك الطيب

الاسئله فيها أسئله انجليزيه وفيها حسابات وفيها رسم بياني وحلقات وتسميات ونواتج معادلات
يعني متنوعه وعميقه ولايكفي الوقت للي بتحل بتمهل وتركيز وفيها أسئله بصراحه مامرت علي أبدآ في دراستي في الكليه يمكن درسوها البنات في الجامعه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

ربي يوفقج حبيبتي انا متابعتكم كنت بقدم ماجستير رياضيات بفيصل بس ربي ماكتب

الله يكتبلكم القبول يارب

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

ان شاء الله تقدمين في فرصه ثانيه وتنقبلين ياغاليه

وربي يوفق كل من تعب وقطع مسافات للوصول للاختبارات

وماشاء الله مبنى الجامعه كبير ومطور

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

الله يوفقك بنات
انا ماحضرت الإختبار بكامل قناعتي
واتمنى تبشرونا بالنجاح واجتياز الاختبار والمقابله

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

^
أريح لك قلب :d
الحضور كان أقل من قبل
اختبار السنة صعوبته أضعاف اختبار العام الماضي
وجابوا أسئلة باللغة الانجليزية
فيه يمكن 4 او 5 أسئلة معادة عن الكروماتوغرافيا
من جد اختبار مهزلة أجل يوم إني أعرف كل هالمعلومات عن الكيمياء وش لي بماجستيركم
الله يوفق الجميع

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

أختي غيمات جابوا أسئله مامرت علي في دراستي أبدآ ماأدري يمكن درسوها البنات في الجامعه
يعني هل مناهج الكليه تختلف عن الجامعه ! ؟

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

ماأتوقع اني أنقبل للأسف أجبت على اللي درسناه في الكليه ومايتعدي الخمسة أسئله تقريبا!! والبقيه تخمين

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

أنا برضو دراستي تربوي في الكلية ومثلك فيه أشياء بحياتي ماسمعت عنها ههه
الأطياف هاللي جايبين منها ثلاث أرباع الأسئلة أخذتها مادة وحدة في آخر سنة
وبالنسبة للقبول ترى مافيه درجة نجااح
يقبلون اللي جابوا أعلى 7 أو أعلى 10 درجات
يعني ممكن يصيب التخمين وتنقبلين الله كريم

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

باقي البنات مارية وتوته وش صار عليكم

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

مرحبا بنات
كان يوم شااااق جدا ومتعب بداية بالطريق والغبااار
وختاما بهالاختبار اللي خلاني اشك بتخصصي :) انا للحين منصدمه من الاشئله اللي بالانجليزي ..!
كان صعب جدا جدا اغلب الاسئله مادرستها يمكن مثل ماقلتوا لان احنا تربيه بس المفروض يراعون هالشي لان اغلب اللي مقدم تربيه
حليت بالتخمين يمكن بس اخر صفحه كانت اسئلتها خفيفه بالاضافه الى الاسئله المكرره عن الكروماتوغرافيا
لكن جدا هالاطياف احنا درسنا شي بيسط عنها مو نفس اللي جابوا منه الاسئله، حرام عليهم كان اقل شي عطونا مرجع للاطياف نذاكره مو كذا :(
..
انا اتوقع الكل حل بالتخمين يارب ييسرلنا وتكون اغلب تخميناتنا صحيحه

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

ان شاء الله تصيب بالتخمين ، سألت بنات درسوا في الجامعه قلت لهم الأسئله غريبه قالوا لي انتي تربوي
واللي جابوا درسناه في الجامعه ، قلت طيب ليه تكون أسئلة التربوي مع الجامعه مع بعض ظلم وربي
حسيت بإحباط وانا أحل لامراجع حددوها للمذاكره حتى اليوتويب دخلته واطلعت على شرح الدكاتره فيه
من كافة الجنسيات لاحول ولاقوة إلا بالله

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

فعلآ غبار وتعب وياليت الأسئله خففت شوي من الاحباط افجعونا بالأسئله مثل ماقلتي تكرموا علينا بكم سؤال
سهل درسناه في التربوي في الصفحه الأخيره والأسئله كلها رنين مغناطيسي وأطياف ونواتج معادلات وحسابات ، واضح اللي كتب الأسئله مو من كليتنا ولادرس فيها ولامشى فيها

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

اذا تذكرون الاسئله كتبوها

مااذكر الا
اختزال الالدهيدات يعطي
كجولات أوليه ، كحولات ثانويه ، الدهيدات ، كيتونات

المواد التي لاتترسب بسهوله

الغرويات الليوفوبيه، المعلق ، الغرويات الليوفيليه ، ... ( ) الإنتشار ...

أيضآ جابوا توزيع الكتروني تقريبآ يعطي المجموع عشره

والاختيارات صوديوم عليه اشاره سالبه ، وفلور عليه إشاره سالبه ....

اي ذره كبيره في الحجم

فلور ويود و...

الاندماج الانشطاري والانشطار يعطي

.... ، طاقة كبيره ، .....

أي من هذه المميزات ليست في المعادن

أكسدتها منخفضه ، قابله للطرق والسحب ، لها بريق ، توصل التيار

وأيضآ الناتج النهائي من الكلوره ومعادلات اختياري

واكمال معادلات لحلقات اول سؤال حلقه نكمل ناتجها

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

حسيت انهم يحبون الأطياف والطريف اني سميت اسمي شعاع الطيف مادريت ان هناك ناس تكتب أسئله بكميه مبالغ فيها للماستر عن الأطياف

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

قلت لكم وربي يعقدون
وقلت لكم معظم الاسئله أطياف

من كلامكم ذكرتوني بحالتي العام الماضي :Cry111:
والله العظيم ان قمت الون بدون ما أقرأ الاسئله العام الماضي هههه
احس الاسئله زي التحدي :33_asmilies-com:

بعد ماقريت كلامكم مو ندمانه ع قراري بعدم دخول الإختبار لهذا العام
وشو له احبط نفسي هههه :lllolll:

الله يوفقكم خواتي .. واتمنى تبشروني بالقبول .. وماتوصلون للدرجه اللي وصلت لها من الاحباط .:sm12::sm12::sm12::sm12::sm12::sm12:

وان ما انقبلتو الله يعوضني واياكم عن طموحاتنا المهشمه


وضحكتيني من قلب شعاع الطيف ع التوافق بين اسمك وبين الاسئله :lllolll:

رد: سؤال ماجستير الكيمياء
 

هههههههه صادقه وانا اختك .. والله صرنا مراجع بالكيميا من كثر مانذاكر كل شوي ناطين لنا بشي
ساعه كفايات وساعه ماستر

وع الرغم من هالدفر اللي ندفره اثناء التحضير للاختبار :71:
لازلنا لانعلم من وين تجي الاسئله :sm4:

لايكون يجيبون الاسئله من منهج كيميا اهل تحت ؟؟:lllolll:

حسبي الله بس