رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

حناياحلوه أ.هيا عروضها كلها عربي :biggrin:

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

ايه باااقي شغله كيف ارسل لها الواجب :icon9:
قوولي الطريقه فديتس :106:

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

يعطيك العافيه وجزاك الله الف خير


عادي الواجب تحلينه وترسلينه على ايميلها بس

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

يعطيك الف عاافيه يااحلوووه بميزان حسناتك يارب
وش هالايميل بعد؟ :24_asmilies-com:
ماقالت لنا
ياريت اللي عندها الايميل ترزه فيذا :cheese:

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

الله يعين :119:

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

يابنات مو هي ارسلت لكم رسالة في البريد الغير هام او علبة الوارد
افتحيه وسيلها رد وحطي واجبك بالمرفقات وارسليه
وش ثاني
الواجب وشلون تحلينه بالموقع
موجود عندتس assignment
مو تحته اشارة +
اهزيها لاهنتي وحطي واجب فيها واضغطي save اللي على اليسار
وانشالله تلاقيينه
وشوفي عدد المحاولات
لاصارت 1:1
مو 1:0
فهذا يعني خلاص ارسلتي لها الواجب يابعدي:biggrin:

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

الوورد عندي 2003 مافتح معي ولا راضي يفتح من الموقع

ممكن تنسخوهم لي هوون =(

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

هذا هو الواجب محلول
ما عليك إلا تسوين نشخ وتلصقينه بالوورد
دعواتكم بنات:love080:



Assignment
Practice 1.

• A compound contains C, H, N. Combustion of 35.0mg of the compound produces 33.5mg CO2 and 41.1mg H2O. What is the empirical formula of the compound?

We need to figure the masses of the 3 elements in the sample.
Carbon constitutes 12/44 = 0.2727 of CO2 by mass, and Hydrogen constitutes 2/18 = 0.1111 of H2O by mass, so:
33.5 mg * 0.2727 = 9.14 mg of C in the sample
41.1 mg * 0.1111 = 4.57 mg of H in the sample, and
35.0 mg - 9.14 mg - 4.57 mg = 21.29 mg of N in the sample.
Now calculate the number of mmoles of the elements:
9.14 mg ÷ 12 mg/mmol = 0.762 mmol C
4.57 mg ÷ 1 mg/mmol = 4.57 mmol H
21.29 mg ÷ 14 mg/mmol = 1.521 mmol N
Now divide through by the lowest number (0.762)
0.762 mmol C ÷ 0.762 mmol C = 1.0 C
4.57 mmol H ÷ 0.762 mmol C = 6.0 H
1.521 mmol N ÷ 0.762 mmol C = 2.0 N
Therefore the emperical formula is:
CH6N2

Practice 2.
• Caffeine contains 49.48% C, 5.15% H, 28.87% N and 16.49% O by mass and has a molar mass of 194.2 g/mol. Determine the molecular formula.

We will first determine the mass of each element in 1 mole (194.2 g) of caffeine,
Mass of C = 49.48/100 x 194.2 = 96.09 g/mol C
Mass of H = 5.15/100 x 194.2 = 10.0 g/mol H
Mass of N = 28.87/100 x 194.2 = 56.07 g/mol N
Mass of O = 16.49/100 x 194.2 = 32.02 g/mol O
Now we will convert to moles,
No of moles of C = 96.09/12.01 = 8.001 mol C/mol caffeine.
No of moles of H = 10.0/1.008 = 9.92 mol H/ mol caffeine.
No of moles N = 56.07/14.01 = 4.002 mol N / mol caffeine.
No of moles of O = 32.02/16.00 = 2.001 mol O/ mol Caffeine.
\the molecular formula of caffeine can be given as: C8H10N4O2

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

من جد وربي ي يحطونه كله عربي ولا يحطوونه انقلشش وبلا فلسسفه :017::017:>>حاجه ترررفع الضضغط :mad:

رد: محاضرات كيمياء عامة على بور بوينت
 

بنات كيف تعرفون ان الحل وصلهاااااا ؟؟
حنا أرسلنا الاول بس الدرجه لا زالت 0% و f بعد !!
بلييز اللي تعرف تقول :)